Question

小亮將觀察到的現(xiàn)象形象地畫了一幅卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應(yīng)中生成的氣體（如圖所示），請回答下列問題：
（1）四種金屬的活動性由弱到強的順序是

Cu＜Fe＜Zn＜Mg（或銅、鐵、鋅、鎂）

．
（2）請將下表補充完整：

名稱	氯化鎂	硫酸鎂	氯化鋅	硫酸鋅	氯化亞鐵	硫酸亞鐵	氯化銅	硫酸銅
化學(xué)式	MgCl2	MgSO4		ZnSO4		FeSO4	CuCl2	CuSO4

（3）小亮要驗證銅、鐵、鋅的活動性順序，他已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，請你幫他從上表中選擇還需要選的另外兩種溶液是

CuCl₂或CuSO₄

溶液和

ZnCl₂或ZnSO₄

溶液．
（4）工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬和酸反應(yīng)時，金屬的活動性越強反應(yīng)越劇烈，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)元素的化合價書寫化學(xué)式；
（3）驗證金屬的活動性順序一般遵循：三取中的原則，即取中間金屬的單質(zhì)和兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，可以據(jù)此解答；
（4）根據(jù)鐵的活動性比銅強，可以和硫酸銅反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）金屬與酸反應(yīng)時金屬的活動性越強，反應(yīng)劇烈，反之亦然，所以從圖中可以看出，鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后時鐵，不反應(yīng)的為銅，所以可以判斷這四種金屬的活動性由弱到強的順序為：Cu＜Fe＜Zn＜Mg（或銅、鐵、鋅、鎂）；
（2）氯化鋅中氯元素的化合價是-1，鋅元素的化合價是+2，根據(jù)化學(xué)式的書寫方法可知化學(xué)式為：ZnCl₂；氯化亞鐵中鐵元素的化合價是+2，氯元素的化合價是-1，因此化學(xué)式為：FeCl₂；
（3）根據(jù)銅、鐵、鋅的金屬活動性順序可以知道在有鐵絲的情況下來驗證這三種金屬的活動性順序應(yīng)選擇可溶性的銅鹽和鋅鹽，因此可以是CuCl₂或CuSO₄，ZnCl₂或 ZnSO₄（位置可換，文字皆可）；
（4）鐵可以和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，留下紅色的印跡，反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
故答案為：（1）Cu＜Fe＜Zn＜Mg（或銅、鐵、鋅、鎂）；（2）ZnCl₂、FeCl₂；（3）CuCl₂或CuSO₄，ZnCl₂或 ZnSO₄（位置可換，文字皆可）；（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評：本題考查了金屬的活動性順序的運用，明確金屬和酸及金屬和鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律是解決問題的關(guān)鍵；在驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質(zhì)或兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．