Question

（2005?煙臺(tái)）把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g．計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：熟知化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)，反應(yīng)原理．利用反應(yīng)原理解決問題．本題是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)，原理是氯酸鉀分解生成固體氯化鉀和氣體氧氣．二氧化錳是催化劑，其質(zhì)量反應(yīng)前后并不變化．這樣，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)減少，減少的正好是氧氣．

解答：解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                 2.4g

245

96

=

x

2.4g

　　
x=

245×2.4g

96

=6.125g　　　　　　　　　　

6.125g

10g

×100%=61.25%　　　　　　　　　　
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是61.25%．

點(diǎn)評(píng)：解答此類題的方法是：首先利用反應(yīng)的原理及過程，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即是反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量．