將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g放入燒杯中,此時(shí)總質(zhì)量為106g,加入24.5g硫酸,恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑),待沒(méi)有氣泡逸出后再次稱量,總質(zhì)量為 128.3g.計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CO2的溶解忽略不計(jì)).

解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為:106g+24.5g-128.3g=2.2g
設(shè)生成Na2SO4質(zhì)量為x,原有Na2CO3質(zhì)量為y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 142 44
y x 2.2g
==
x=7.1g,y=5.3g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%.(其它合理解法均可)
分析:碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物中硫酸鈉溶液于水、碳酸鈉溶于硫酸而使所得溶液為硫酸鈉溶液,因此計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要先求得所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量;硫酸鈉為混合固體中所含硫酸鈉與反應(yīng)生成硫酸鈉所組成,因此,需要利用反應(yīng)的化學(xué)方程式,求出固體混合物中的碳酸鈉與生成的硫酸鈉;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由反應(yīng)前后質(zhì)量差可計(jì)算反應(yīng)中二氧化碳的質(zhì)量,確定了二氧化碳的質(zhì)量所有的計(jì)算都能順利進(jìn)行.
點(diǎn)評(píng):反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律求得,亦可由所稱得質(zhì)量減去燒杯的質(zhì)量求得.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物,是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì))樣品的成分,進(jìn)行如下探究。

[提出問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么?

[進(jìn)行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因           (寫一個(gè))

[探究過(guò)程]

試回答下列問(wèn)題:

(1)操作①的名稱是       ,溶液C中一定含       離子。

(2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,說(shuō)明樣品中一定含有            ,反應(yīng)的方程式為        。

(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過(guò)量的方法是        。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象,綜合對(duì)濾液和固體成分的探究,下列對(duì)樣品成分的分析正確的是       (填序號(hào))

①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

 [拓展延伸]

為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學(xué)取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹,稱量溶液為395.6g。請(qǐng)分析計(jì)算:

(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為        g。

(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)

       

(3)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應(yīng),需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是:         。

【解析】[進(jìn)行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca(OH)生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

[探究過(guò)程]

(1)將固液分離的操作為過(guò)濾,酚酞變紅了,說(shuō)明溶液顯堿性,故溶液中一定含有OH

(2)能與氯化鈣反應(yīng)的是碳酸鈉,其反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3

(3)可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,則說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]因?yàn)榧铀鬅谧儫嵴f(shuō)明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣,或者是二者都有,加入氯化鈣生成白色沉淀說(shuō)明樣品中一定含有碳酸鈉,綜合以上分析,故選②③

[拓展延伸]

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g

(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量為4.4克就可以計(jì)算了,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算,即可得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量,具體步驟見(jiàn)答案。

(3)氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年度江蘇省南京市溧水縣第二學(xué)期第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物,是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì))樣品的成分,進(jìn)行如下探究。

[提出問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么?

[進(jìn)行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因           (寫一個(gè))

[探究過(guò)程]

試回答下列問(wèn)題:

(1)操作①的名稱是       ,溶液C中一定含       離子。

(2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,說(shuō)明樣品中一定含有            ,反應(yīng)的方程式為        。

(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過(guò)量的方法是        。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象,綜合對(duì)濾液和固體成分的探究,下列對(duì)樣品成分的分析正確的是       (填序號(hào))

①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

 [拓展延伸]

為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學(xué)取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹,稱量溶液為395.6g。請(qǐng)分析計(jì)算:

(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為        g。

(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)

       

(3)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應(yīng),需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是:         。

【解析】[進(jìn)行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca(OH)生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

[探究過(guò)程]

(1)將固液分離的操作為過(guò)濾,酚酞變紅了,說(shuō)明溶液顯堿性,故溶液中一定含有OH

(2)能與氯化鈣反應(yīng)的是碳酸鈉,其反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3

(3)可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,則說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]因?yàn)榧铀鬅谧儫嵴f(shuō)明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣,或者是二者都有,加入氯化鈣生成白色沉淀說(shuō)明樣品中一定含有碳酸鈉,綜合以上分析,故選②③

[拓展延伸]

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g

(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量為4.4克就可以計(jì)算了,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算,即可得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量,具體步驟見(jiàn)答案。

(3)氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸

 

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