在SO3 + H2O = H2SO4 反應中，反應前后發(fā)生改變的是


  1. A.
    分子總數(shù)
  2. B.
    元素種類
  3. C.
    各元素化合價
  4. D.
    原子種類
A
根據(jù)質量守恒定律，可知：在SO3+H2O═H2SO4 反應中，反應前后發(fā)生改變的是分子總數(shù)，此題也可用排除法．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?河西區(qū)二模）物質A、B、C、D、E、F都是初中化學中常見的物質，在下列兩種情況下，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物已略去）且都是恰好完全反應．試回答下列問題：
（1）若A為固體非金屬單質，E為紅色固體單質，則B、D的化學式為：B
CuO
CuO
、D
CO2
CO2
寫出A+B反應的化學方程式：
C+2CuO
  △  
.
 
2Cu+CO2↑
C+2CuO
  △  
.
 
2Cu+CO2↑
．
（2）若E為鈉鹽，C為+6價的非金屬氧化物，則A的化學式可能是
CuSO4
CuSO4
（寫一種）；寫出B+C反應的化學方程式：
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在SO3+H2O═H2SO4 反應中，反應前后發(fā)生改變的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

在①食醋、牛奶、加碘鹽、水   ②SO3、H2O、P2O5、Na2O    ③O3、H2、CO、N2三組物質中，各有一種物質在分類上與組內(nèi)其他物質不同，這三種物質分別是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?崇川區(qū)一模）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質不含硫元素）為原料生產(chǎn)硫酸．其反應原理為：
①FeS2與O2高溫下反應生成SO2；
②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3；
③SO3與H2O反應生成H2SO4．
試回答以下問題：
（1）生產(chǎn)中的尾氣未經(jīng)處理，排放到空氣中會引起的環(huán)境問題是
引起酸雨
引起酸雨
．
（2）FeS2中硫元素的質量分數(shù)為
53.33%
53.33%
．
（3）若1.00t SO2與O2的混合氣體中，含SO2 0.40t．在一定條件下反應，有80%的SO2發(fā)生轉化，則反應后SO3的質量是
0.4t
0.4t
，反應后混合氣體中SO3的質量分數(shù)是
40%
40%
．
（4）若上述SO3與H2O完全反應，可生產(chǎn)98%濃硫酸多少噸？（計算過程寫在答題卡上）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?河東區(qū)一模）寫出下列反應的化學方程式
（1）鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4

（2）三氧化硫與氫氧化鈉反應
2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O

（3）碳酸氫鈉和鹽酸反應
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

（4）焦炭和氧化銅在高溫條件下反應
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
．

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