Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-．某興趣小組的同學(xué)一起設(shè)計(jì)，檢驗(yàn)其中離子的存在．
（1）甲同學(xué)說，可以用堿溶液檢驗(yàn)NH₄⁺．甲同學(xué)向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變

 

色，說明溶液中確實(shí)存在NH₄⁺．請寫出NH₄Cl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）因?yàn)锽aCO₃

 

溶于水，所以Ba²⁺與CO₃^2-不可能在溶液中共存．乙同學(xué)向溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中一定沒有

 

（填離子符號）．
（3）丙同學(xué)分別取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①由此計(jì)算：200mL溶液中含NH₄⁺的質(zhì)量為

 

g．
②由此計(jì)算：200mL溶液中含CO₃^2-的質(zhì)量為

 

g．
③該溶液中NH₄⁺、CO₃^2-的個(gè)數(shù)比為

 

．由此可判斷，溶液中

 

含有Na⁺（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），

 

含有Cl^-．

Answer 1

分析：（1）銨鹽遇堿放氨氣
（2）Ba²⁺與CO₃^2-反應(yīng)生成白色沉淀
（3）在溶液中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷數(shù)相等．

解答：解：（1）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后放置一張濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸�，試紙變藍(lán)．
故答案為：藍(lán)，NH₄Cl+NaOH═NaCl+NH₃↑+H₂O
（2）向溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中一定含有碳酸根離子，則原溶液中一定不含鋇離子．
故答案為：不；Ba²⁺
（3）①銨鹽遇堿放氨氣．NH₄Cl+NaOH═NaCl+NH₃↑+H₂O；
知道氨氣的質(zhì)量為0.68克，便能求出銨根離子的質(zhì)量：

53.5×0.68克×18

17×53.5

×100%=0.72克．
故答案為：0.72
②Ba²⁺與CO₃^2-反應(yīng)生成白色沉淀，Ba²⁺+CO₃²=BaCO₃．知道白色沉淀的質(zhì)量是5.91克，便可以求出碳酸根離子的質(zhì)量：

5.91×60

197

×100%=1.8克．
故答案為：1.8
③銨根離子與碳酸根離子的個(gè)數(shù)之比為：（0.72÷18）：（1.8÷60）=4：3；
故答案為：4：3
在溶液中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷數(shù)相等．
故答案為：一定，可能

點(diǎn)評：在溶液中，離子要想共存，相互間不能發(fā)生反應(yīng)，即不能有氣體、水、沉淀生成．