Question

17．Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au是生產(chǎn)生活中常用的金屬．下面是某學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流．請你參與交流并回答下列問題：
（1）小明同學(xué)在對上述金屬分類時，將“Au、Cu、Ag”劃分為一類，
你認(rèn)為小明同學(xué)這樣劃分的依據(jù)是活動性比氫弱（氫后金屬）．
（2）小紅同學(xué)設(shè)計了如圖所示的A、B兩個實驗（已將鐵絲和銀絲表面打磨）． 
①A實驗的目的是比較鐵、銀的金屬活動性強弱（或金屬是否與酸發(fā)生置換反應(yīng)（產(chǎn)生氫氣））．
②B實驗中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有硫酸銅（氯化銅、硝酸銅）溶液時，可驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強弱，有關(guān)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，以下判斷不正確的是AD（填序號）．
A．濾紙上可能沒有銅   B．濾紙上可能沒有鐵  C．濾液中可能含有鹽酸   D．濾液中可能含有氯化亞鐵．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性可把Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au分為活潑金屬與不活潑金屬兩類；
（2）實驗A可證明鐵的活動性比銀強；實驗B，可放入銅鹽的溶液，通過鐵置換出銅而銀不能，驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強弱；
（3）根據(jù)金屬活動性，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)形成淺綠色氯化亞鐵溶液，同時放出氫氣．

解答 解：（1）在Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au幾種金屬中，Au、Cu、Ag是不能置換酸中氫的不活潑金屬，故可歸為一類；
故答案為：活動性比氫弱（氫后金屬）；
（2）①可觀察到鐵能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，而銀不能與稀硫酸反應(yīng)；可說明兩種金屬的活動性強弱關(guān)系或是否能與酸發(fā)生反應(yīng)；
故答案為：比較鐵、銀的金屬活動性強弱（或金屬是否與酸發(fā)生置換反應(yīng)（產(chǎn)生氫氣））；
②要驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強弱，燒杯內(nèi)應(yīng)放入可溶性銅鹽的溶液；利用鐵能置換出銅而銀不能，達到實驗?zāi)康�；若放入硫酸銅溶液時，
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
故答案為：硫酸銅（氯化銅、硝酸銅）；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）A、銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，濾紙上的固體一定含有銅，故A的判斷不正確；
B、鐵能與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)酸不足鐵有剩余時，濾紙上就會有鐵；故B的判斷正確；
C、當(dāng)鹽酸過量而有剩余時，濾液中則含有鹽酸；故C的判斷正確；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵溶解在溶液中，不能被過濾出來；故D的判斷不正確；
故答案為：AD．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，金屬活動性順序表是金屬化學(xué)性質(zhì)的重要體現(xiàn)，是判斷金屬與其它物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)的重要依據(jù)．