Question

請仔細觀察下圖，回答下列問題：
（1）從圖中你可得到：同一元素的化合價在反應(yīng)前后的變化規(guī)律是______．
（2）已知濃硫酸與銅在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．甲、乙兩同學(xué)對該反應(yīng)的生成物有不同觀點．甲同學(xué)認為生成物為CuSO₄和H₂O，乙同學(xué)認為生成物為CuSO₄、SO₂和H₂O．請結(jié)合信息書寫出你認為正確的反應(yīng)方程式______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Answer 1

【答案】分析：（1）利用氫氣還原氧化銅的方程式，各元素的化合價變化解決．
（2）由（1）分析知道一個反應(yīng)中有元素化合價升高必有元素化合價降低，故反應(yīng)只能是生成CuSO₄、SO₂和H₂O的反應(yīng)．
解答：解：（1）在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，銅元素化合價降低了，氫元素化合價升高了，氧元素化合價未變化．
故答案為：升高（或降低或不變）
（2）在（1）中分析可以看出一個氧化還原反應(yīng)中有元素化合價升高就得有元素化合價降低，且被還原的物質(zhì)是化合價降低的物質(zhì)，可知道此反應(yīng)生成物是CuSO₄、SO₂和H₂O，且硫元素由+6變成了+4，因此濃硫酸被還原．
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
濃硫酸
點評：此題是對信息分析題，是對氧化還原反應(yīng)的拓展延伸，能很好的對學(xué)生進行綜合分析能力的培養(yǎng)．