Question

11．某學(xué)生對久置氫氧化鈣粉末[Ca（OH）₂]]的組成進行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣（CaCO₃）而變質(zhì)？
（2）進行猜想：①氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；③氫氧化鈣沒有變質(zhì)．
（3）設(shè)計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想①進行實驗探究的過程示例：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	①濾液不變色 ②有氣泡產(chǎn)生	氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}

請你另選擇一種猜想?yún)⑴c探究，完成下表．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣，加適量水廣攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	①
	②

（4）原理與用途：
①氫氧化鈣俗稱熟石灰，其水溶液的pH大于7（選填“大于”或“小于”或“等于”）．
②氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的CO₂發(fā)生反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，因此氫氧化鈣應(yīng)密封保存．

Answer 1

分析 氫氧化鈣俗稱熟石灰，微溶于水，水溶液顯堿性，能與二氧化塔反應(yīng)生成了碳酸鈣而變質(zhì)，應(yīng)密封保存，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化氣體．據(jù)此分析判斷．

解答 解：（3）如果氫氧化鈣部分變質(zhì)，混合物的溶液顯堿性，過濾后的濾渣加入鹽酸會生成氣泡．所以填表如下：

實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①濾液變?yōu)榧t色�、谟袣馀莓a(chǎn)生	氫氧化鈣部分變質(zhì)

（4）原理與用途：
①氫氧化鈣俗稱熟石灰，其水溶液的pH大于7．
②氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的CO₂發(fā)生反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，因此氫氧化鈣應(yīng)密封保存．
故答為：（3）見上表；（4）①熟石灰，大于；②CO₂，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，密封．

點評 利用碳酸鈣與氫氧化鈣溶解性的不同，首先通過溶解、過濾把兩種物質(zhì)進行分離，然后利用濾液呈堿性、濾渣中碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生氣體的性質(zhì)分別檢驗氫氧化鈣和碳酸鈣．