Question

20．天津是美麗的海濱城市，依山傍水，海洋資源和石灰石資源豐富．以下是我市對(duì)海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是NaCl（填寫(xiě)化學(xué)式），海水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)．再將粗鹽溶于水，再進(jìn)行如下操作：
①加過(guò)量的Na₂CO₃溶液；②加過(guò)量的Ba（OH）₂溶液；③加適量的鹽酸；④過(guò)濾；即可得到較純凈的氯化鈉溶液，正確的操作順序是②①④③．
（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如圖所示：

提取Mg的過(guò)程中，試劑A最好選用氫氧化鈣（從我市有豐富的石灰石資源考慮填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)），試劑B選用稀鹽酸（填寫(xiě)名稱(chēng)）．
（4）“氨堿法”制純堿是向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，同時(shí)生成另一種副產(chǎn)物可以做氮肥．再加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿．寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：①NaCl+NH₃+H₂0+C0₂=NaHCO₃+NH₄Cl； ②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)海水的成分及獲得粗鹽的方法即可作答；
（2）根據(jù)混合溶液的提純方法分析；
（3）根據(jù)硫酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀需要加入堿溶液，氫氧化鎂沉淀難溶于水，能與酸反應(yīng)進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件和質(zhì)量守恒定律寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)式．

解答 解：（1）海水中含量最多的化學(xué)物質(zhì)是水，其次是氯化鈉；從海水中提取鹽最常用的方法是蒸發(fā)；
故答案為：氯化鈉； 蒸發(fā)
（2）粗鹽溶于水經(jīng)過(guò)濾后得到的溶液中含有MgSO₄、CaCl₂、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時(shí)得到的混合物為：
Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，此時(shí)得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液，得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO^₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、Na₂CO₃，此混合物經(jīng)過(guò)濾后得到NaOH、NaCl的混合溶液，此時(shí)加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液．
（3）硫酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀需要加入堿溶液，我市有豐富的石灰石資源，鍛燒石灰石可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以A試劑應(yīng)是氫氧化鈣溶液；
氫氧化鎂沉淀難溶于水，能與酸反應(yīng)，則氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂，可選用氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂和水，所以B試劑應(yīng)是稀鹽酸溶液；
（4）①反應(yīng)物是氯化鈉溶液、氨氣、二氧化碳，生成物中析出碳酸氫鈉晶體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+H₂0+C0₂=NaHCO₃+NH₄Cl；
②根據(jù)加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，可知反應(yīng)物是碳酸氫鈉，反應(yīng)條件是加熱，生成物中有純堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
故答案為：（1）NaCl；蒸發(fā)；（2）②①④③；（3）氫氧化鈣；稀鹽酸；（4）①NaCl+NH₃+H₂0+C0₂=NaHCO₃+NH₄Cl；②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．