Question

9．過氧化鈉（Na₂O₂）和過氧化氫都是供氧劑．請(qǐng)回答：
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．將一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計(jì)）．列式計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）利用過氧化氫制氧氣時(shí)，小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧氣的質(zhì)量，計(jì)算式是：
生成氧氣的質(zhì)量=過氧化氫的質(zhì)量×$\frac{氧的相對(duì)原子質(zhì)量×2}{過氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%．老師指出小明的計(jì)算方法是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為錯(cuò)誤的原因是認(rèn)為過氧化氫中的氧元素完全轉(zhuǎn)化成了氧氣．
（3）利用m克的過氧化氫制得氧氣的質(zhì)量大于（選填“大于”、“小于”或“等于”）利用m克的過氧化鈉制得氧氣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為負(fù)影視城氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系可以判斷質(zhì)量相等的過氧化氫和過氧化鈉制取氧氣的質(zhì)量多少比較．

解答 解：（1）設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
             160  32
              x   3.2g
$\frac{160}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=16g，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量是16g．
（2）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每2個(gè)過氧化氫分子分解生成1個(gè)氧分子，即過氧化氫中一半的氧元素轉(zhuǎn)化成氧氣，因此計(jì)算方法是：生成氧氣的質(zhì)量=過氧化氫的質(zhì)量×$\frac{氧的相對(duì)原子質(zhì)量}{過氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%，小明錯(cuò)誤的原因是：認(rèn)為過氧化氫中的氧元素完全轉(zhuǎn)化成了氧氣．
故填：認(rèn)為過氧化氫中的氧元素完全轉(zhuǎn)化成了氧氣．
（3）反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系為：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 156              32     68             32
由反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系可知，利用m克的過氧化氫制得氧氣的質(zhì)量大于利用m克的過氧化鈉制得氧氣的質(zhì)量．
故填：大于．

點(diǎn)評(píng) 判斷質(zhì)量相等的過氧化鈉和過氧化氫制取氧氣質(zhì)量的大小時(shí)，不用進(jìn)行具體的計(jì)算，只要通過化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系判斷即可．