Question

某化學研究小組對當?shù)氐氖�灰石樣品進行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設石灰石樣品中雜質不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解)。

實驗序號	加入稀鹽酸的質量/g	剩余物質的質量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

(1)第4次剩余物質的質量m=         g。

(2)石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為          。

(3)計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。(計算結果保留0.1%)

【解析】（1）由第一次剩余物質質量可以看出加入10克鹽酸可以溶解固體8-5.5=2.5克，而第三次只溶解了3-1.6克=1.4克，說明碳酸鈣已經反應沒了，剩余的1.6克即為雜質了，故第四次加入10克酸后還應該剩余1.6克，因為雜質不與鹽酸反應，

（2）共8克固體，雜質為1.6克說明碳酸鈣的質量為8-1.6=6.4克，故石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為6.4克/8=80%

（3）可以選擇第一組，反應掉碳酸鈣的質量為(8-5.5)g，據(jù)此就可以計算10克鹽酸中溶質的質量了，具體步驟見答案。

 

Answer 1

【答案】

 (1)1.6  (1分)    (2)80%  (1分)

(3)解：設10g稀鹽酸的溶質的質量為x

　　　CaCO₃ +2 HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑  (1分)

　　　 100    73

(8-5.5)g    x           100∶732.5g∶x          x==1.825 g   (1分)

　稀鹽酸的溶質質量分數(shù)： 1.825g/10g×100%≈18.3% (1分)

答：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)18.3%