Question

除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（　�。�

	物質	雜質	除雜所用試劑和方法
A	CaCO3	CaO	加入少量水、過濾
B	NaOH溶液	Ca（OH）2溶液	先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾
C	NaCl	Na2CO3	加入適量的水，降溫結晶
D	CO2	HCl氣體	先通過足量的AgNO3溶液，再通過濃硫酸

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,堿的化學性質,鹽的化學性質

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：A、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣微溶于水，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈣，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、Ca（OH）₂溶液與過量的Na₂CO₃溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、Na₂CO₃ 溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使Na₂CO₃先結晶出來、再過濾的方法，故選項所采取的方法錯誤．
D、HCl氣體能與AgNO₃溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，二氧化碳不與硝酸銀溶液反應，再通過濃硫酸除去水分，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：D．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．