如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（ ）

A．NaCl的溶解度不受溫度的影響
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．t1℃時，100gKNO3的飽和溶液中含有20克KNO3
D．t2℃時，NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等
【答案】分析：溶解度曲線能定量表示溶解度隨溫度的變化情況，根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大�。虎谂袛辔镔|的溶解度隨溫度變化的變化情況．t1℃時，100g水中最多可以溶解20克KNO3，其飽和溶液的質量為120g；由于在t2℃時，兩物質的溶解度相等，NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等．
解答：解：由溶解度曲線圖可以看出，NaCl的溶解度隨著溫度的升高而增大，但變化不大；溫度大于t2℃時，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度；t1℃時，硝酸鉀的溶解度為20g，120gKNO3的飽和溶液中含有20克KNO3；t2℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，故NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等．故選D．
點評：本題難度不大，主要考查了根據(jù)固體物質的溶解度曲線解決相關的問題，培養(yǎng)學生的分析能力和解題能力．
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（1）KNO3和NaCl兩種飽和溶液的濃度相同時的溫度是
22
22
℃
（2）要從KNO3的溶液中析出晶體，通常采用的方法是
加熱濃縮后，再降溫到室溫
加熱濃縮后，再降溫到室溫
．
（3）在20℃時，某實驗小組根據(jù)下表配制氯化鈉溶液，計算并填寫下表：
燒杯編號 NaCl/g H2O/g 溶質的質量分數(shù)
1 10 90
2 30 70
（4）若要得到溶質質量分數(shù)為20%以上的KNO3溶液，配制時的溫度應不低于
15℃
15℃
℃

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