Question

由于保存不妥，m g生石灰（CaO）露置空氣中而變質(zhì)，質(zhì)量變?yōu)?.2m g．為測(cè)定此變質(zhì)粉末A的成分及各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按下列過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和計(jì)算，回答有關(guān)問(wèn)題：
CaO（m g）→粉末（1.2m g）

溶于鹽酸

氣體B

通入濃硫酸

氣體C

通入足量石灰水

沉淀D（

m

4

g）
（1）氣體B的成分為

 

；氣體C的成分為

 

；
（2）粉末A的成分為

 

；粉末A中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)生石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)故A可能為CaO，Ca（OH）₂，CaCO₃的混合物．在A中加入鹽酸，與CaCO₃反應(yīng)放出CO₂，CO₂又帶水蒸氣，鹽酸又有揮發(fā)性，因此B的成分為H₂O，CO₂，HCl，當(dāng)通入濃硫酸時(shí)，水吸收，HCl易溶于水也被吸收，在酸性條件下CO₂在水中溶解很少，故C的成分是CO₂解答

解答：解：
（1）CaO可吸收空氣中H₂O和CO₂而變質(zhì)（部分或全部），故A可能為CaO，Ca（OH）₂，CaCO₃的混合物．在A中加入鹽酸，與CaCO₃反應(yīng)放出CO₂，CO₂又帶水蒸氣，鹽酸又有揮發(fā)性，因此B的成分為H₂O，CO₂，HCl，當(dāng)通入濃硫酸時(shí)，水吸收，HCl易溶于水也被吸收，在酸性條件下CO₂在水中溶解很少，故C的成分是CO₂．
（2）C中只剩二氧化碳，和Ca（OH）₂反應(yīng)生成CaCO₃ 0.25m克，推出CO₂是0.11m克．因?yàn)樽冑|(zhì)粉末中的CaCO₃和HCl反應(yīng)生成CO₂，所以CaCO₃是0.25m克，CaCO₃是CaO和CO₂生成的，所以參與反應(yīng)的CO₂推出是0.11m克，由于增重0.2m克，所以剩下的0.09m克是吸收的水，CaO和H₂O生成Ca（OH）₂，算出Ca（OH）₂是0.37m克，剩下的沒(méi)反應(yīng)的就是CaO了，是1.2m-0.3m7-0.25m=0.58m克．所以A中是0.58m克CaO，0.37m克Ca（OH）₂0.25m克CaCO₃．　
A中的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.58mg

1.2mg

×100%=48.3%
A中的Ca（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.37mg

1.2mg

×100%=30.8%
A中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.25mg

1.2mg

×100%=20.9%
答案：
（1）H₂O，CO₂，HCl   CO₂
（2）CaO，Ca（OH）₂，CaCO₃的混合物    48.3%   30.8%   20.9%

點(diǎn)評(píng)：本題以生活中常見(jiàn)的食品干燥劑為情境角度出發(fā)，考查干燥劑是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究的綜合性推斷題，考查了CO₂  Ca（OH ）₂  CaCO₃ 三者之間如何相互轉(zhuǎn)化，特別是考查學(xué)生的在實(shí)驗(yàn)探究中推斷分析能力，和平時(shí)對(duì)含碳的化合物的化學(xué)性質(zhì)的積累！通過(guò)該實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果引發(fā)學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中氫氧化鈣如何正確保存，做到學(xué)以致用．