含雜質30%的鐵礦石（主要成分是Fe3O4）中鐵元素的質量分數(shù)為多少？某工廠用這種鐵礦石煉鐵，若日產(chǎn)生鐵中含鐵的質量為120噸，則每天要消耗鐵礦石多少噸？（已知雜質中不含鐵元素）

解：（1）設含雜質30%的鐵礦石有mg則
Fe%=×100%=≈50.7%
答：含雜質30%的鐵礦石（主要成分是Fe3O4）中鐵元素的質量分數(shù)為50.7%
（2）設每天要消耗鐵礦石x噸，則根據(jù)鐵元素守恒可得
120=50.7%x
解得x=236.7t
答：每天要消耗鐵礦石236.7t
分析：根據(jù)混合物中某元素質量分數(shù)的計算方法計算即可；利用元素守恒法計算．
點評：在計算題中元素守恒法是一種比較簡單的方法，這種方法可以省去很多中間步驟，使得計算更簡便．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

含雜質30%的鐵礦石（主要成分是Fe3O4）中鐵元素的質量分數(shù)為多少？某工廠用這種鐵礦石煉鐵，若日產(chǎn)生鐵中含鐵的質量為120噸，則每天要消耗鐵礦石多少噸？（已知雜質中不含鐵元素）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?海淀區(qū)一模）工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過一系列反應，得到硫酸．焙燒后的礦渣用于煉鐵．其轉化過程如下（部分條件和產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）如圖出現(xiàn)的含硫元素的物質中，屬于氧化物的有
SO2、SO3
SO2、SO3
（填化學式）．
（2）FeS2中的鐵元素是+2價，硫元素的化合價為
-1
-1
．
（3）寫出②處煉鐵的化學方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．若用2000t含雜質30%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵98%的生鐵質量為
1000
1000
 t．
（4）在煤炭燃燒過程中也會產(chǎn)生SO2．工業(yè)上將煤燃燒產(chǎn)生的煙氣通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧氣的作用，使之反應生成硫酸鈣和水．請寫出該反應的化學方程式
2SO2 +2Ca（OH）2 +O2 ═2CaSO4 +2H2O
2SO2 +2Ca（OH）2 +O2 ═2CaSO4 +2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

含雜質30%的鐵礦石（主要成分是Fe3O4）中鐵元素的質量分數(shù)為多少？某工廠用這種鐵礦石煉鐵，若日產(chǎn)生鐵中含鐵的質量為120噸，則每天要消耗鐵礦石多少噸？（已知雜質中不含鐵元素）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：《第4章 燃燒與燃料》2010年單元測試卷（2）（解析版） 題型：解答題

含雜質30%的鐵礦石（主要成分是Fe3O4）中鐵元素的質量分數(shù)為多少？某工廠用這種鐵礦石煉鐵，若日產(chǎn)生鐵中含鐵的質量為120噸，則每天要消耗鐵礦石多少噸？（已知雜質中不含鐵元素）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案