Question

向202克硫酸銅溶液中加入一定量鐵粉恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)16克．試求：原加入的鐵粉質(zhì)量是多少？最后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：經(jīng)分析可以知道鐵粉和硫酸銅溶液反應(yīng)后生成的銅的質(zhì)量為16g，可以據(jù)此解答；
設(shè)原加入的鐵粉質(zhì)量是x，生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 152 64
x y 16g


解得：x=14g y=38g；
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：反應(yīng)前投入的物質(zhì)的質(zhì)量減去生成的固體的質(zhì)量即為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；
最后得到溶液中溶質(zhì)硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=19%；
答：加入的鐵粉質(zhì)量是14g，生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為19%．
分析：根據(jù)題意可以知道，本題中所發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅和鐵粉的反應(yīng)，經(jīng)過(guò)干燥后的固體物質(zhì)為16g，由于反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)的，所以可以知道銅單質(zhì)的質(zhì)量為16g，所以可以據(jù)此來(lái)求出鐵粉的質(zhì)量及反應(yīng)后生成的為硫酸亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，從題干所給的條件分析得出純凈物的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵，應(yīng)注意理解恰好完全反應(yīng)及計(jì)算格式的規(guī)范．