B
分析：A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能生成水和氧氣，根據(jù)催化劑的特點分析；
B、向酸性溶液中加入堿時，溶液的PH升高，直到大于7；
C、在金屬活動性順序中，位置越靠前的金屬與酸反應(yīng)的速率越快；根據(jù)金屬的相對原子質(zhì)量判斷產(chǎn)生氫氣的多少；
D、根據(jù)電解水時產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比是2：1分析．
解答：A、向一定量過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，二氧化錳在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，故A正確；
B、原溶液是稀鹽酸，pH＜7，當加入氫氧化鈉與其反應(yīng)，pH逐漸增大到等于7；當稀鹽酸全部反應(yīng)后，隨著氫氧化鈉增多，pH＞7．圖示圖象是向堿中加酸．故B圖象不符合；
C、在金屬活動性順序中，鎂＞鋅，鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的速率大于鋅；同時因金屬足量，相同質(zhì)量的酸液完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，故C正確；
D、水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是2：1，故D正確．
故選B．
點評：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合具體的圖象進行分析．
