Question

將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X。測得反應前后物質的質量如下表：

物　　　質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質量/g	4．6	8	0	0	0
反應后質量/g	0	0	4．4	5．4	m

下列判斷正確的是
A．表中m的值為2．8                 B．X可能是該反應的催化劑
C．增加氧氣的量可以減少X的生成     D．物質X一定含有碳元素，可能含有氫元素

Answer 1

A

試題分析：由圖可知，乙醇反應后質量減少4.6克，氧氣反應后質量減少8克，二氧化碳反應后質量增大4.4克，水反應后質量增大5.4克，根據(jù)已知反應后質量總共增大4.4g+5.4g=9.8g，質量減少4.6g+8g=12.6g，由質量守恒定律可得，反應后反應物減少的總質量等于生成物增大的總質量，所以物質X反應后質量增大12.6g-9.8g=2.8g，所以X物質為生成物，乙醇和氧氣完全反應的質量比為4.6:8，所以增加氧氣的量X物質生成的量不變，根據(jù)計算4.6g乙醇和5.4g水中含有的氫元素均為0.6g，所以X物質一定不含有氫元素。
點評：此題是關于質量守恒定律的應用方面的題目，屬于中考的熱點題目，可在選擇題、填空題中出現(xiàn)，考查形式較為靈活，注意仔細審題。