Question

（2005?南通）我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：
（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對(duì)的溶解度影響不大．
（2）要使NH₄Cl飽和溶液中的NH₄Cl結(jié)晶析出，在（填“較高”或“較低”）溫度下進(jìn)行比較合適．

	0℃	20℃	40℃	60℃
NaHC03	6.9	9.6	2.7	6.4
NaCl	35.7	35.8	6.6	37.3
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2

（3）“侯氏制堿法”制NaHCO₃的方程式是NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl，該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)表中氯化鈉溶解度隨溫度變化的情況回答．
（2）根據(jù)表中氯化鈉溶解度隨溫度變化的情況回答．
（3）根據(jù)表中碳酸氫鈉在低溫下溶解度很小，易結(jié)晶析出，形成沉淀物的特點(diǎn)回答．
解答：解：（1）從表中可以看出，溫度對(duì)NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度的影響都比較大，對(duì)NaCl的溶解度影響不大．
（2）隨著溫度的升高，NH₄Cl的溶解度變大，且受溫度變化影響大，可以通過(guò)在較高溫度下配置NH₄Cl的飽和溶液，然后再降溫結(jié)晶析出NH₄Cl的辦法將NH₄Cl從溶液中分離出來(lái)．
（3）NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl這個(gè)反應(yīng)能夠進(jìn)行，是因?yàn)镹aHCO₃在水中的溶解度較小，可以結(jié)晶析出，相當(dāng)生成了沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的基本條件．
故答案為：（1）NaCl；
（2）較低；
（3）有溶解度較小的NaHCO₃產(chǎn)生．
點(diǎn)評(píng)：學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，常涉及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應(yīng)時(shí)析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關(guān)系等重點(diǎn)內(nèi)容．