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國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5~5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量）。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準。（食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假設該市售食醋樣品中其它物質不與氫氧化鈉發(fā)生反應）

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量）．某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O假設該市售食醋樣品中其它物質不與氫氧化鈉發(fā)生反應）

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科目：初中化學 來源： 題型：

國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL〔總酸含量即100mL食醋中含醋酸（化學式為：CH3COOH）的質量〕．某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
（1）醋酸屬于
 
（填“有機物”或“無機物”）．
（2）醋酸中氧元素的質量分數為
 
（結果精確到0.1%）．
（3）計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，假設該市售食醋樣品中其它物質不與氫氧化鈉發(fā)生反應）（計算過程填寫在答題紙上）

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科目：初中化學 來源：2013年1月中考化學模擬試卷（14）（解析版） 題型：解答題

國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量）．某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O假設該市售食醋樣品中其它物質不與氫氧化鈉發(fā)生反應）

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科目：初中化學 來源：2012年福建省福州市文博中學九年級（下）市檢模擬化學試卷（解析版） 題型：解答題

國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量）．某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O假設該市售食醋樣品中其它物質不與氫氧化鈉發(fā)生反應）

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科目：初中化學 來源：2011年福建省福州市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?福州）國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量）．某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O假設該市售食醋樣品中其它物質不與氫氧化鈉發(fā)生反應）

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