Question

以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	產(chǎn)生氧氣 體積/mL	反應(yīng)所需 時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）仔細(xì)觀察并思考：該小組所用的探究方法是

控制變量法

．
（2）通過實驗①和②可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與

過氧化氫的濃度

有關(guān)；
（3）通過實驗

③

和

④

可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是

溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢

．
（4）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是

20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

．

Answer 1

分析：（1）該小組所用的探究方法是控制變量法；
（2）比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度對反應(yīng)速率的影響．
（3）比較表格中的③④數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出溫度對反應(yīng)速率的影響．
（4）根據(jù)實驗室操作簡便且制取氣體易收集的原則分析選擇即可．

解答：解：（1）該小組所用的探究方法是控制變量法；
（2）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；
（3）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；從結(jié)果看溫度高時反應(yīng)所用的時間較短，既反應(yīng)的速度較快，溫度低時反應(yīng)的速度慢；
（4）實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應(yīng)簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進(jìn)行較合適，從易于收集的角度反應(yīng)的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；
故答案為：（1）控制變量法；（2）過氧化氫的濃度；（3）③；④；溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢；（4）20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳．

點評：本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進(jìn)行判斷，最后得出答案．