Question

15．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCl 外，還含有 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解．
（2）第④步操作加入過(guò)量的 Na₂CO₃目的是除去CaCl₂、BaCl₂（填化學(xué)式）．
（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用 KOH 代替 NaOH，理由是會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀．
（4）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)從粗鹽溶解過(guò)程中的玻璃棒的作用進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉會(huì)與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉會(huì)與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)從復(fù)分解反應(yīng)得原理以及加入的物質(zhì)引入的離子角度進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)除雜過(guò)程中反應(yīng)剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉對(duì)于氯化鈉來(lái)說(shuō)也是雜質(zhì)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動(dòng)，使固體很快溶解；
（2）碳酸鈉會(huì)與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉會(huì)與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以第④步操作加入過(guò)量的 Na₂CO₃目的是除去CaCl₂、BaCl₂；
（3）氫氧化鉀會(huì)與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對(duì)氯化鈉來(lái)說(shuō)就是雜質(zhì)了；
（4）除雜過(guò)程中反應(yīng)剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉對(duì)于氯化鈉來(lái)說(shuō)也是雜質(zhì)，所以在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉．
故答案為：（1）加速溶解；
（2）CaCl₂、BaCl₂；
（3）會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀；
（4）除去過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了粗鹽提純過(guò)程中的除雜方面的知識(shí)，綜合性強(qiáng)，雙基要求高．