下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。

溫度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110.0

（1）兩種物質中，溶解度受溫度影響變化較大的是_________。

（2）60℃時，按圖示操作：

A中溶質是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液，C中溶液的總質量是______g。

（3）50℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復到50℃，剩余溶液的質量：NaCl溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”） KNO3溶液。

(1)KNO3或硝酸鉀 (2)不飽和 167.6 (3)大于 【解析】.(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知KNO3或硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大。 (2) 溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。 60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g。將40g硝酸鉀放熱100g水中得到是不飽和溶液； 20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，人、氯化鈉的溶解度為36g，C中溶液的總質量是167.6...
練習冊系列答案
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碘化鉀(KI)是白色固體，保存不當會被氧化為單質碘( I2)而泛黃變質�；瘜W興趣小組查得以下資料:

Ⅰ.對于碘化鉀變質的原理，有兩種不同的反應:

甲:4 KI+O2 +2CO2= 2K2CO3 +2I2 乙:4KI+ O2 +2H2O=4KOH +2I2

Ⅱ. KOH與NaOH兩者的化學性質相似。為探究碘化鉀變質原理的合理性，進行以下實驗。

【實驗過程】

[實驗1]取適量碘化鉀固體暴露于空氣中一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。

(1)石灰水變渾濁的原因是_______________(用化學方程式表示)。

(2)化學興趣小組的同學認為:據(jù)此現(xiàn)象，還不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質的原因”的結論。理由是_____________________。

[實驗2]按甲圖所示裝置進行實驗，數(shù)日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象。

(3)據(jù)此現(xiàn)象，可得出的結論是_________________。

[實驗3]按乙圖所示裝置進行實驗，數(shù)日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象。

查閱文獻獲知，常溫下某些氣體和固體反應須在潮濕環(huán)境中進行�；瘜W興趣小組據(jù)此改進實驗，很快觀察到固體泛黃的現(xiàn)象。

(4)簡述化學興趣小組改進實驗的具體措施:________________。

【實驗結論】

(5)根據(jù)上述實驗，化學興趣小組得出結論:碘化鉀固體泛黃變質是碘化鉀與________共同作用的結果。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不能判斷碳酸鉀是由按反應甲生成的，還是按反應乙生成的氫氧化鉀吸收空氣中的CO2而產生的 反應乙不是造成碘化鉀泛黃的原因 向乙裝置中再加少量的水 氧氣、二氧化碳和水 【解析】本題通過碘化鉀變質的原理的探究考查了堿的化學性質和控制變量法的應用。首先分析題中提供的信息和考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行分析。 （1）二氧化碳能和石灰水...

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下列有關物質的鑒別方法不正確的是

A. 用肥皂水鑒別硬水和軟水 B. 用燃著的木條鑒別氮氣和二氧化碳

C. 用熟石灰鑒別氯化鉀和氯化銨 D. 用燃燒的方法鑒別羊毛和滌綸

B 【解析】A. 用肥皂水鑒別硬水和軟水，正確；B. 氮氣和二氧化碳都不支持燃燒，錯誤； C. 熟石灰與氯化鉀不反應，無現(xiàn)象，熟石灰和氯化銨反應生成有刺激性氣味的氣體，正確；D. 羊毛燃燒時有燒焦羽毛味，滌綸燃燒時無燒焦羽毛味，正確。故選B。

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往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。則濾液中含有的金屬陽離子是

A. 只有Zn2+ B. 只有Cu2+ C. 只有Ag+ D. 只有Zn2+、Cu2+、 Ag+

A 【解析】在金屬活動性順序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粒，鋅先與硝酸銀反應，當硝酸銀反應完全后，鋅再與硝酸銅反應。充分反應后過濾，往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明鋅有剩余。溶液中的銀和銅完全被置換出來了。則溶液中只含有硝酸鋅，濾液中含有的金屬陽離子只有Zn2+。A正確，BCD錯誤。 故選A。

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中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是

A. 火藥的使用 B. 用鐵礦石冶鐵 C. 燒結黏土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南針

D 【解析】A、火藥的使用過程中有新物質二氧化碳和氮氣生成，屬于化學變化；B、用鐵礦石煉鐵的過程中有新物質鐵生成，屬于化學變化；C、燒結粘土制陶瓷過程中有新物質生成，屬于化學變化；D、打磨磁石制指南針的過程沒有新物質生成，屬于物理變化。故選D。

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向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。則下列說法中正確的是

A. 濾出的固體中一定含有銀

B. 向濾液中加入氫氧化鈉溶液，一定有藍色沉淀產生

C. 濾液中溶質的組成情況有四種

D. 向濾出固體中加入稀鹽酸，如有氣泡產生，說明濾液中含有硝酸亞鐵

A 【解析】A、向濾液中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含硝酸銀，所以銀離子被完全置換，濾出的固體中一定含有銀，正確；B、無法確定濾液中硝酸銅是否被完全置換，所以向濾液中加入氫氧化鈉溶液，不一定有藍色沉淀產生，錯誤；C、如果鋅粉足量，鋅粉會完全置換硝酸銀和硝酸銅溶液中的銀和銅，溶液中只有硝酸鋅；如果鋅粉和鐵粉不足，完全置換硝酸銀中的銀，沒有與硝酸銅反應(或部分置換了硝酸銅)，溶液中含...

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科目：初中化學 來源：江蘇省2018屆九年級中考模擬考試化學試卷 題型：簡答題

科學家經(jīng)過研究，發(fā)現(xiàn)二氧化碳也是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例。它還可以與氫氣反應生成多種有機物，如甲烷(CH4)、乙烯(C2H4)等。試計算：

(1)CH4中碳、氫元素的質量比=____________。

(2) CO(NH2)2中氮元素的質量分數(shù)=_______________。(計算結果精確到0.1％)

(3)CO2轉化為C2H4的化學方程式為：2CO2+6H2一定條件C2H4+4H2O，若用24g H2轉化CO2，則理論上能生成C2H4_______________克(列式計算)?

3:1 46.7% 56g 【解析】試題分析：（1）化合物中，各元素的質量比=各元素的相對原子質量與原子個數(shù)乘積的比，故CH4中碳、氫元素的質量比=12：（1×4）=3:1； （2）某元素的質量分數(shù)=×100%，故尿素中氮元素的質量分數(shù)=×100%≈46.7%； （3）根據(jù)題給的化學反應方程式，利用氫氣的質量，結合氫氣與C2H4的質量比，可求出生成C2H4的質量。 解，設理...

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下列物質中，由分子構成的是

A. 鎂 B. 金剛石 C. 水 D. 氯化鈉

C 【解析】A、鎂屬于金屬單質，是由鎂原子直接構成的，錯誤；B、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，錯誤；C、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的，正確；D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，錯誤。故選C。

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油畫上的白色含鉛顏料經(jīng)過一段時間會變?yōu)楹谏牧蚧U，使其恢復白色的方法是蘸涂雙氧水發(fā)生如下反應：，其中X的化學式是

A. B. C. D.

C 【解析】據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變，反應前有8個氧原子、1個鉛原子、8個氫原子、1個硫原子，反應后有8個氫原子、4個氧原子，所以一個X的分子中有4個氧原子、1個鉛原子、1個硫原子；X的化學式為。故選C。

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