Question

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題：
若從H₂SO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃等7種溶液中取出其中的2種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下．
（1）將取出的2種溶液進(jìn)行混合，得到無(wú)色澄清溶液，并無(wú)其他明顯現(xiàn)象．
（2）pH試紙測(cè)定混合溶液pH為l．
（3）向混合溶液中滴入足量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀出現(xiàn)．
（4）向上述溶液過(guò)濾所得的濾液里滴人硝酸銀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
寫(xiě)出這2種溶液的可能組合（用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）．

Answer 1

分析：（1）說(shuō)明沒(méi)有顏色不能有沉淀，不能有帶顏色的離子：銅離子是藍(lán)色、亞鐵離子是淺綠色、鐵離子是黃色；
（2）pH為l說(shuō)明溶液顯酸性；
（3）在酸性溶液中還有白色沉淀說(shuō)明有不溶于酸的白色沉淀生成；
（4）滴人硝酸銀溶液沒(méi)有產(chǎn)生沉淀說(shuō)明不存在氯離子，因?yàn)槁然�銀是白色沉淀．

解答：解：（1）將取出的2種溶液進(jìn)行混合，得到無(wú)色澄清溶液，并無(wú)其他明顯現(xiàn)象．說(shuō)明沒(méi)有顏色不能有沉淀，即不能有硝酸銅；
（2）pH試紙測(cè)定混合溶液pH為l，說(shuō)明溶液顯酸性，其中含有硫酸或鹽酸，一定不能有碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c顯堿性；
（3）向混合溶液中滴入足量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明有不溶于酸的白色沉淀生成，不溶于硝酸的白色沉淀有：硫酸鋇和氯化銀，因?yàn)榧尤氲氖窍跛徜^，所以該白色沉淀是硫酸鋇，所以說(shuō)混合溶液中必須有硫酸根離子；
（4）向上述溶液過(guò)濾所得的濾液里滴人硝酸銀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不存在氯離子，即不能有氯化鈉．
所以2種溶液的可能組合是不能有硝酸銅、碳酸鈉氯化鈉，一定含有硫酸根離子，還需要顯酸性．所以如果有硫酸時(shí)另一種物質(zhì)可以是硫酸鈉、硝酸鈉、硝酸；如果沒(méi)有硫酸，要想含有硫酸根離子，只能含有硫酸鈉，又因?yàn)檫�需要顯酸性，另一種物質(zhì)只能是硝酸．所以有四種可能．
故答案為：①H₂SO₄和Na₂SO₄，②H₂SO₄和NaNO₃，③H₂SO₄和HNO₃，④Na₂SO₄和 HNO₃．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是知道得到無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明沒(méi)有顏色不能有沉淀，pH試紙測(cè)定混合溶液pH為l，說(shuō)明顯酸性，還需要知道不溶于硝酸的白色沉淀有：硫酸鋇和氯化銀．