Question

【題目】在學(xué)習(xí)碳酸鈉的性質(zhì)的課堂上，老師在碳酸鈉溶液中加入一定量的澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，再濾出沉淀，引導(dǎo)同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。
同學(xué)們通過(guò)討論認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一種或兩種，其可能情況有三種：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③。
小偉同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫助完成。


小強(qiáng)根據(jù)小偉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，在濾液中加入足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為。因此他得出的結(jié)論是只有假設(shè)成立，該假設(shè)成立說(shuō)明老師做的實(shí)驗(yàn)是【選填“恰好完全反應(yīng)”“Ca(OH)2過(guò)量”或“Na2CO3過(guò)量”】。

Answer 1

【答案】NaOH和 Ca(OH)2；②；①；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；②；Na2CO3過(guò)量
【解析】碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)三種情況：其一，兩溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中只含有氫氧化鈉；其二，碳酸鈉溶液過(guò)量，反應(yīng)后的溶液中除生成的氫氧化鈉外還含有未反應(yīng)的碳酸鈉；其三，澄清石灰水過(guò)量，反應(yīng)后的溶液中除生成的氫氧化鈉外還含有未反應(yīng)的氫氧化鈣；可采取向?yàn)V液樣品中滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水的方法，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸鈉；或根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，選取稀鹽酸利用碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳進(jìn)行檢驗(yàn)。碳酸鈉溶液與澄清石灰水可能恰好完全反應(yīng)，形成氫氧化鈉溶液；或者碳酸鈉溶液過(guò)量，形成氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；或者澄清石灰水過(guò)量，形成氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合溶液；故第③種猜想為：NaOH和Ca（OH）2；
取過(guò)濾后的濾液，分別繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果除氫氧化鈉外還含有氫氧化鈣或碳酸鈉，則會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)；采取在濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有碳酸鈉，則猜想②成立；取過(guò)濾后的濾液，分別繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，則猜想①成立；在濾液中加入足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有碳酸鈉，碳酸與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；因此反應(yīng)后的溶液為NaOH和Na2CO3的混合溶液，猜想②正確；說(shuō)明所加入澄清石灰水量不足，碳酸鈉過(guò)量。
故答案為：NaOH和 Ca(OH)2；②；①；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；②；Na2CO3過(guò)量
碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)有三種情況：恰好完全反應(yīng)是生成碳酸鈣和氫氧化鈉，當(dāng)碳酸鈉過(guò)量時(shí)，溶質(zhì)除了氫氧化鈉還有未反應(yīng)的碳酸鈉，當(dāng)氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣，因此可采用向溶液中加碳酸鈉或氫氧化鈣的方法檢測(cè)是否含有氫氧化鈣或碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，利用稀鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)