Question

【題目】如圖所示 A~G 是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。圖中 “→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示相互 能反應(yīng)。已知 A 是人體胃液中含有的酸，G 是最輕的氣體，B、C、D、E、F 都是氧化物，D 為 紅色粉末。請(qǐng)回答：

（1）B 的化學(xué)式為 ， E 與 F 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方 程 式 是 ， 寫(xiě) 出 物 質(zhì) C 的 一 種 用 途；
（2）A 與 D 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

Answer 1

【答案】
（1） , ,工業(yè)煉鋼用作還原劑
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】根據(jù)A是人體胃液中含有的酸，故A是鹽酸，G是最輕的氣體，可確定G為氫氣；物質(zhì)F為由氫氣反應(yīng)生成的氧化物且又可生成氫氣，可判斷F為水；與水和鹽酸A都可以反應(yīng)的氧化物E為可溶性堿所對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，常見(jiàn)的此類(lèi)物質(zhì)為生石灰氧化鈣，則可判斷物質(zhì)E為氧化鈣，氧化鈣與水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；能由鹽酸生成的氧化物主要為水和二氧化碳，而F物質(zhì)為水，則B物質(zhì)為二氧化碳；能與B物質(zhì)二氧化碳相互轉(zhuǎn)化的氧化物C應(yīng)為一氧化碳，根據(jù)氣體一氧化碳的性質(zhì)，能與金屬氧化物反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，可判斷物質(zhì)D為常見(jiàn)的金屬氧化物，如氧化鐵、氧化銅等；一氧化碳在高溫條件下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，為工業(yè)煉鐵的原理反應(yīng)。

（1）由分析可知，B是二氧化碳，E是氧化鈣，F(xiàn)是水，C是一氧化碳。故B 的化學(xué)式為CO2；E 與 F 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方 程 式 是CaO+H2O=Ca(OH)2　　；C 的 一 種用途是工業(yè)煉鋼用作還原劑；（2）由分析可知，A是鹽酸，D是氧化鐵。故A 與 D 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案為：CO 2 、CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 、工業(yè)煉鋼用作還原劑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
推斷題關(guān)鍵是找到題目中的特殊物質(zhì)。在根據(jù)該物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)推完即可。