Question

某化學課外活動小組用如圖所示的裝置制取氯氣（Cl₂）并模擬鹽酸工業(yè)合成氯化氫（金屬網(wǎng)用以防止氣體在燃燒過程中發(fā)生爆炸）．
查閱資料：常溫下，氯氣是一種淺綠色有毒氣體．
氯氣的制�。�
（1）實驗室可利用高錳酸鉀固體與濃鹽酸制取氯氣，同時生成KCl、MnCl₂和水．寫出制取氯氣反應的化學方程式為

2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

．
（2）將濃鹽酸加入錐形瓶的操作方法是

將錐形瓶傾斜，標簽向著手心，試劑瓶口與錐形瓶口緊挨著，傾倒即可

．
合成氯化氫：
（3）實驗過程：①先通入氫氣，先

驗純

后點燃；②待氫氣穩(wěn)定燃燒后，將濃鹽酸加入錐形瓶中，氫氣在氯氣中持續(xù)安靜燃燒．
（4）氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式是

H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl

，根據(jù)該實驗，你對“物質(zhì)燃燒的條件”的新認識是

燃燒不一定有氧氣參加

．
（5）觀察到燃燒管的上方產(chǎn)生大量白霧，這是由于

氫氣和氯氣燃燒生成氯化氫，氯化氫與空氣中水蒸氣接觸，氯化氫溶于水形成鹽酸小液滴

．
（6）先通氫氣并點燃，再通氯氣的原因是

先通氫氣并點燃，利用氫氣燃燒先將裝置內(nèi)氧氣消耗，再使氫氣和氯氣燃燒

；采用外管通氫氣、內(nèi)管通氯氣的目的是

氫氣的密度比空氣密度小，所以向上運動，且氫氣無毒，氯氣有毒，泄漏后污染環(huán)境，所以采用外管通氫氣、內(nèi)管通氯氣

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)方程式的書寫方法考慮；（2）根據(jù)液體藥品的取用方法考慮；（3）根據(jù)點燃可燃性氣體容易發(fā)生爆炸考慮；（4）根據(jù)方程式的書寫和燃燒的反應物考慮；（5）根據(jù)氯化氫與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴考慮；（6）利用氫氣燃燒先將裝置內(nèi)氧氣消耗，再使氫氣和氯氣燃燒，氫氣的，密度比空氣密度小，向上運動，與上方的氯氣結合，發(fā)生反應．

解答：解：（1）反應物是高錳酸鉀和氯化氫，生成物是氯化鉀、氯化錳和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；
（2）將錐形瓶傾斜，標簽向著手心，試劑瓶口與錐形瓶口緊挨著，傾倒即可；
（3）點燃可燃性氣體容易發(fā)生爆炸，所以點燃可燃性氣體前，要檢驗氣體的純度，再點燃該氣體；
（4）氫氣在氯氣中燃燒的反應物是氫氣和氯氣，生成物是氯化氫，用觀察法配平即可，所以方程式是：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl；由該方程式可知燃燒不一定有氧氣參加；
（5）氫氣和氯氣燃燒生成氯化氫，氯化氫與空氣中水蒸氣接觸，氯化氫溶于水形成鹽酸小液滴，所以觀察到燃燒管的上方產(chǎn)生大量白霧；
（6）先通氫氣并點燃，利用氫氣燃燒先將裝置內(nèi)氧氣消耗，再使氫氣和氯氣燃燒，由于氫氣的密度比空氣密度小，所以向上運動，且氫氣無毒，氯氣有毒，泄漏后污染環(huán)境，所以采用外管通氫氣、內(nèi)管通氯氣．
故答案為：（1）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；（2）將錐形瓶傾斜，標簽向著手心，試劑瓶口與錐形瓶口緊挨著，傾倒即可；（3）驗純；（4）H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl；燃燒不一定有氧氣參加；（5）氫氣和氯氣燃燒生成氯化氫，氯化氫與空氣中水蒸氣接觸，氯化氫溶于水形成鹽酸小液滴；（6）先通氫氣并點燃，利用氫氣燃燒先將裝置內(nèi)氧氣消耗，再使氫氣和氯氣燃燒；氫氣的密度比空氣密度小，所以向上運動，且氫氣無毒，氯氣有毒，泄漏后污染環(huán)境，所以采用外管通氫氣、內(nèi)管通氯氣．

點評：解答本題關鍵是要知道方程式的書寫方法：一寫二配三注明四等號，知道氯化氫溶于水形成鹽酸小液滴．