Question

1．實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，暴露在空氣中易發(fā)生變質(zhì)．某同學(xué)對(duì)一瓶久置的“堿石灰”做了如下探究：
（1）【作出猜想】
猜想Ⅰ：沒(méi)有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃
（2）【實(shí)驗(yàn)事實(shí)】

操    作	現(xiàn)  象	結(jié)   論
①取少量樣品于試管中，加入適量的水溶解，并用手觸摸試管壁	試管壁明顯發(fā)熱	有氧化鈣或氫氧化鈉（有CaO、或NaOH）
②將①得到的濁液過(guò)濾得到濾液和濾渣
③將②得到的濾渣加入一只試管，加入適量稀鹽酸或稀HCl	產(chǎn)生大量氣泡	有CaCO3
④將②得到的濾液加入另一只試管中，在試管中加Ca（OH）2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	有Na2CO3

（3）【得出結(jié)論】
a．操作④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
b．由以上結(jié)論匯總可知此“堿石灰”應(yīng)為部分變質(zhì)（選填“完全變質(zhì)”、“部分變質(zhì)”或“未變質(zhì)”）．證明有氫氧化鈉的生成．

Answer 1

分析 （2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象結(jié)合猜想中的物質(zhì)的溶于水的現(xiàn)象進(jìn)行分析；
②根據(jù)濾渣和濾液的成分進(jìn)行分析；
③根據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w解答；
④根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀解答．
（3）根據(jù)題中堿石灰的變化進(jìn)行分析；

解答 解：（2）①取少量樣品于試管中，加入適量的水溶解，并用手觸摸試管壁，試管壁明顯發(fā)熱，Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會(huì)放熱，而樣品加水溶解時(shí)試管發(fā)熱，說(shuō)明有氧化鈣或氫氧化鈉（有CaO、或NaOH；
②將①得到的濁液過(guò)濾得到濾液和濾渣；
③將②得到的濾渣加入一只試管，加入適量鹽酸或稀HCl，產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明有CaCO₃；
④將②得到的濾液加入另一只試管中，在試管中加Ca（OH）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Na₂CO₃；
（3）a．氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
b．由以上結(jié)論匯總可知此“堿石灰”應(yīng)為部分變質(zhì)，證明有氫氧化鈉的生成．
答案：（2）①有氧化鈣或氫氧化鈉（有CaO、或NaOH）；③稀鹽酸或稀HCl；④產(chǎn)生白色沉淀；
（3）a．Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
b．部分變質(zhì)

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中考查的知識(shí)點(diǎn)，然后聯(lián)系學(xué)過(guò)的和題中所給的知識(shí)進(jìn)行分析解答．