Question

【題目】一種奇妙的蠟燭，點(diǎn)燃后怎么吹也吹不滅，它看上去和普通蠟燭一樣，究竟是什么原因能讓蠟燭持續(xù)燃燒呢？

【查閱資料】普通蠟燭由石蠟和燭芯制成，吹不滅的蠟燭是在燭芯上包裹一層一種金屬與少量稀土元素形成的合金粉末，著火點(diǎn)為150℃。蠟燭燃燒時(shí)，燭芯里的金屬不燃燒；蠟燭一熄滅，未降溫的金屬就燃燒起來(lái)，從而再將蠟燭引燃。
（1）【思考與解釋】蠟燭燃燒時(shí)，燭芯里的金屬為什么不燃燒？
。
（2）【實(shí)驗(yàn)探究】小鶯通過(guò)查閱資料已知吹不滅的蠟燭芯內(nèi)的金屬可能是銅、鐵、鎂或鋁中的一種，為確定該金屬成分，請(qǐng)你與他繼續(xù)探究并完成下列問(wèn)題。(注：不考慮粉末中稀土元素對(duì)探究金屬性質(zhì)的影響)
⑴提出問(wèn)題：蠟燭芯內(nèi)的金屬究竟是什么？
⑵猜想與假設(shè)：猜想一：蠟燭芯內(nèi)的金屬是銅；
猜想二：蠟燭芯內(nèi)的金屬是鐵；
猜想三：蠟燭芯內(nèi)的金屬是鎂；
猜想四：。
（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

實(shí)驗(yàn)	操作步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	取出燭芯內(nèi)的打火石，用砂紙打磨	金屬是銀白色
Ⅱ	取少量打磨后的打火石于小試管中，滴加適量稀硫酸，觀察現(xiàn)象	金屬逐漸溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，溶液為無(wú)色
Ⅲ	取少量打磨后的打火石于小試管中，加入適量的氯化銅溶液，觀察現(xiàn)象	有紅色物質(zhì)析出	該金屬可能是鎂

a.請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的化學(xué)反應(yīng)方程式。
b.僅實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象不能證明該金屬一定是鎂，請(qǐng)說(shuō)出理由。
（4）討論交流：
下圖是小鶯利用數(shù)字實(shí)驗(yàn)測(cè)定的金屬與酸反應(yīng)時(shí)裝置中壓強(qiáng)的變化曲線。請(qǐng)你回答以下問(wèn)題：

①圖一中為什么鋁條與酸反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間壓強(qiáng)變化不大？
②從圖一、圖二的曲線中找出一條有意義的信息： 。

Answer 1

【答案】
（1）燭芯周圍都是石蠟蒸氣，氧氣很少，燭芯里面的金屬難以有足夠的氧氣燃燒
（2）燭芯內(nèi)的金屬是鋁。
（3）該金屬一定不是銅；該金屬一定不是鐵；Mg+CuCl2=MgCl2+Cu；金屬鋁也能與氯化銅溶液反應(yīng)，生成紅色固體。
（4）鋁表面有致密的氧化膜；其它條件相同時(shí)，金屬顆粒越小，與酸反應(yīng)速率越快
【解析】【思考與解釋】利用燃燒的條件可知燈芯金屬不燃燒是因?yàn)橄炚魵馄鸬搅烁艚^空氣的作用；
【實(shí)驗(yàn)探究】（2）根據(jù)蠟燭燭芯內(nèi)的金屬可能是銅、鐵、鎂或鋁中的一種，故猜想四：蠟燭芯內(nèi)的金屬是鋁；（3）打火石是銀白色，而銅是紫紅色的，所以該金屬一定不是銅；根據(jù)氯化亞鐵的溶液是淺綠色的事實(shí)分析可知：取燈芯加入鹽酸如果生成無(wú)色的溶液則說(shuō)明有沒(méi)有鐵存在；
金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以從鹽溶液中置換出活動(dòng)性比它弱的金屬分析可知：實(shí)驗(yàn)3中可能會(huì)發(fā)生Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 或 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，由于鎂、鋁、銅三種金屬中銅的活動(dòng)性最弱，所以鎂與鋁都可以置換出硫酸銅中的銅，因此不能證明該金屬一定是鎂也可能是鋁；（4）①鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁薄膜起到保護(hù)作用，鋁條與酸反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間壓強(qiáng)變化不大；
②金屬與酸反應(yīng)時(shí)，先要打磨掉表面的氧化膜。
故答案為：燭芯周圍都是石蠟蒸氣，氧氣很少，燭芯里面的金屬難以有足夠的氧氣燃燒；蠟燭芯內(nèi)的金屬是鋁；該金屬一定不是銅；該金屬一定不是鐵；Mg+CuCl2=MgCl2+Cu；金屬鋁也能與氯化銅溶液反應(yīng)，生成紅色固體；鋁表面有致密的氧化膜；其它條件相同時(shí)，金屬顆粒越小，與酸反應(yīng)速率越快。
物質(zhì)的通途由物質(zhì)的性質(zhì)決定；物質(zhì)燃燒的條件有三個(gè)：氧氣、可燃物、溫度達(dá)到物質(zhì)的著火點(diǎn)，三者缺一不可。由此可得到的滅火原理有：隔絕氧氣、降低溫度至著火點(diǎn)以下、隔離可燃物。