Question

將含碳酸鈣為80%的石灰石200t在高溫下煅燒一段時間后（假設其中雜質不發(fā)生反應），得到的固體質量為134t．求所得的固體中各種成分的質量．

Answer 1

【答案】分析：首先要知道固體的質量差是二氧化碳的質量，然后寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算即可．
解答：解：設參加反應的碳酸鈣的質量是X，生成氧化鈣的質量是Y．
原石灰石中碳酸鈣的質量=200×80%=160t，所以石灰石中雜質的質量是200-160=40t．
二氧化碳的質量=200-134=66t．
CaCO₃CaO+CO₂↑
100        56    44
X          Y      66
═
得：X=150
═
得：Y=84
∴剩余碳酸鈣的質量=160-150=10t，雜質的質量前后保持不變，所以反應后雜質的質量仍然是40t．
∴反應后固體包含三部分，剩余碳酸鈣10t，雜質40t，生成的氧化鈣84t．．
答：反應后固體包含三部分，剩余碳酸鈣10t，雜質40t，生成的氧化鈣84t．
點評：化學方程式的計算格式要規(guī)范，注意二氧化碳的計算方法，同時注意單位是噸．