Question

（1）Fe₃O₄按照氧化物的形式可表示為FeO?Fe₂O₃，若將其看做一種鹽可表示為Fe（FeO₂）₂．試根據(jù)化合價規(guī)則對Pb₃O₄用上述形式表示組成，其氧化物的形式應(yīng)為    ，其鹽的形式應(yīng)為    ．（已知鉛的化合價有+2價、+4價）
（2）試寫出Fe₃O₄與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
（3）已知鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的，鉛的+4價化合物具有較強(qiáng)的氧化性．Pb₃O₄與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl₂．試寫出Pb₃O₄與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題意提供信息，仿照Fe₃O₄的氧化物形式書寫Pb₃O₄氧化物，把氧化物改寫成鹽的形式時，要把化合價較低的元素作為陽離子，把化合價較高的元素和氧元素組成酸根；遵循質(zhì)量守恒定律分析題意寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，根據(jù)鐵元素的化合價+2、+3價寫出生成物的兩種金屬氯化物的化學(xué)式，然后再根據(jù)式子兩邊各元素的原子個數(shù)相等配平方程式；根據(jù)氧化還原反應(yīng)正確書寫四氧化三鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答：解：（1）Pb在化合物里顯+2價或+4價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則寫出Pb的兩種氧化物形式為：PbO和PbO₂，那么Pb₃O₄的氧化物的表示形式可以寫成 2PbO?PbO₂；鹽的形式可以寫成Pb（Pb0₂）₂．
（2）Fe₃O₄與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₃O₄+8HCl（濃）=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；
（3）Pb₃O₄與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鉛、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb₃O₄+8HCl（濃）=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
故答案為：（1）2PbO?PbO₂；Pb₂PbO₄；（2）Fe₃O₄+8HCl（濃）=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；（3）Pb₃O₄+8HCl（濃）=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
點(diǎn)評：本題是信息給予題，該題型是中考中亮點(diǎn)，主要考查學(xué)生分析信息、提取信息并結(jié)合已有知識正確書寫化學(xué)方程式的能力．