Question

6．已知：常溫下二氧化硫是無色氣體，它能與水反應生成亞硫酸（SO₂+H₂O═H₂SO₃），亞硫酸的酸性比醋酸的酸性要強．為了驗證SO₂能與水發(fā)生反應，請你來共同研究．
（1）甲同學用如圖所示的方法，將SO₂氣體通入到紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化．他得出：紫色石蕊試液遇酸變成紅色，證明SO₂能與水反應．
（2）乙同學用紫色石蕊溶液將白色濾紙染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分別進行如下實驗：
①一只噴灑稀醋酸
②一只噴灑水
③一只直接放入盛有SO₂氣體的集氣瓶中
④一只噴灑水后放入盛有SO₂氣體的集氣瓶中．在乙同學的實驗中，紫色小蝴蝶不會變色的是②③．
（3）你覺得甲、乙同學的方案相比，哪個更好？你的理由是甲：操作簡單，節(jié)約藥品．
（4）你還有其他方案嗎？如有，說出你的一種方案和操作：把二氧化硫氣體通入盛有水的試管中，測定液體的pH．

Answer 1

分析 顯酸性溶液能使石蕊試液變紅色；
不同的實驗，優(yōu)缺點不同；
顯酸性溶液pH小于7，顯中性溶液pH等于7，顯堿性溶液pH大于7．

解答 解：（1）將SO₂氣體通入到紫色石蕊試液中，觀察到紫色石蕊試液變紅色，證明SO₂能與水反應．
故填：紅．
（2）醋酸顯酸性，能使紫色小蝴蝶變紅色；
水顯中性，不能使紫色小蝴蝶變色；
二氧化硫不能使紫色小蝴蝶變色；
二氧化硫和水反應生成亞硫酸，因此噴灑水后放入盛有SO₂氣體的集氣瓶中，紫色小蝴蝶變紅色．
故填：②③．
（3）甲方案更好，這是因為甲方案操作簡單，節(jié)約藥品．
故填：甲：操作簡單，節(jié)約藥品．
（4）另外一種方案和操作可以是：把二氧化硫氣體通入盛有水的試管中，測定液體的pH，如果pH小于7，說明二氧化硫和水反應生成了顯酸性的物質(zhì)．
故填：把二氧化硫氣體通入盛有水的試管中，測定液體的pH．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．