Question

2．利用廢舊電池銅帽（含Zn）可制取海綿銅（Cu），同時(shí)得到硫酸鋅溶液，主要流程如下．
 
已知：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O
（1）溶液A為H₂SO₄．
（2）溶液C中溶質(zhì)為CuSO₄、ZnSO₄、H₂SO₄．
（3）過程③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題干信息和流程圖分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理來分析；
（3）固體D是鋅，加入的鋅必須是過量的，那么固體F是銅和鋅的混合物，加入溶液A--硫酸，將二者可以分離開．

解答 解：（1）根據(jù)題干信息Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，利用廢舊電池銅帽（含Zn）可制取海綿銅（Cu），同時(shí)得到硫酸鋅溶液，所以加入的溶液A是硫酸；故填：H₂SO₄；
（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅、過氧化氫和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，再者加入的硫酸是過量的，所以溶液C中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸三種溶質(zhì)；故填：CuSO₄、ZnSO₄、H₂SO₄；
（3）固體F是銅和鋅的混合物，加入稀硫酸后，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了常見金屬的有關(guān)性質(zhì)知識(shí)，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行選擇或解答即可．