Question

【題目】甲、乙兩同學在學完酸的化學性質(zhì)后，做了如下實驗：

【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液由渾濁變澄清 。再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl2溶液呈中性）。

【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑。甲同學通過查閱資料得知：

在碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生，再發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。

【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。據(jù)此可以確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有酚酞、

（寫化學式），

為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進行探究。

【提出問題】最終廢液中除酚酞外還含有什么溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有CaCl2、NaCl兩種溶質(zhì)。

猜想2：廢液中含有 （寫化學式）三種溶質(zhì)。

猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三種溶質(zhì)。

【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：

方案	方法步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲同學	取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，	無氣泡產(chǎn)生	猜想3不正確
乙同學實驗	取少量廢液于試管中，向其中加入		猜想2正確

【表達與交流】甲、乙同學經(jīng)過實驗確認了混合廢液中溶質(zhì)的成分。以下甲乙同學關(guān)于廢液成分的觀點，你贊成的有 。

A．可以加入適量的石灰石或熟石灰對混合廢液進行處理后排放

B．取混合廢液，滴加少量碳酸鈉溶液，則一定能觀察到白色沉淀

C．取混合廢液，滴加少量硝酸銀溶液，則一定能觀察到白色沉淀

D．可以用碳酸鈉溶液對廢液成分中氯化鈣的含量進行定量測定

Answer 1

【答案】【觀察與討論2】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

【觀察與討論3】CaCl2。

【猜想與假設(shè)】 NaCl、CaCl2、HCl。

【活動與探究】少量鐵粉。有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸由無色變淺綠色。

【表達與交流】ACD

【解析】

試題分析：甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。據(jù)此可以確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有酚酞和氯化鈣；最終廢液中除酚酞外還含有廢液中含有CaCl2、 NaCl兩種溶質(zhì)或者廢液中含有NaCl、CaCl2、HCl或者廢液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三種溶質(zhì)。取少量廢液于試管中，向其中加入少量鐵粉。有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸由無色變淺綠色。說明物質(zhì)中含有酸因此猜想2正確，甲、乙同學經(jīng)過實驗確認了混合廢液中溶質(zhì)的成分：可以加入適量的石灰石或熟石灰對混合廢液進行處理后排放；取混合廢液，滴加少量硝酸銀溶液，則一定能觀察到白色沉淀；可以用碳酸鈉溶液對廢液成分中氯化鈣的含量進行定量測定。