Question

甲是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題．
（1）若甲是一種紅棕色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲的化學(xué)式為

Fe₂O₃

．
（2）若甲既能與稀鹽酸反應(yīng)生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成Y，且X與Y能反應(yīng)，則甲的化學(xué)式可能是

Na₂CO₃

 （寫(xiě)出一種即可），X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
（3）若甲能與水反應(yīng)，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則下列說(shuō)法正確的是

B

 （填字母序號(hào)）．
A．甲一定是二氧化碳
B．反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小
C．反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量保持不變
D．反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵離子溶液是黃色溶液，推出紅棕色氧化物中必須含有鐵元素，再根據(jù)鐵的氧化物的顏色推出甲的化學(xué)式；（2）甲既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)說(shuō)明甲屬于鹽類(lèi)物質(zhì)，再利用鹽與鹽酸反應(yīng)的生成物和鹽與氫氧化鈣反應(yīng)的生成物進(jìn)一步進(jìn)行分析；（3）將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，說(shuō)明生成了沉淀，再根據(jù)甲既能與水反應(yīng)，又能與氫氧化鈣反應(yīng)分析出甲物質(zhì)，再分析溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化．

解答：解：（1）鐵離子溶液是黃色溶液，甲溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，說(shuō)明甲中含有三價(jià)鐵離子，因?yàn)榧资且环N紅棕色的氧化物，所以甲是氧化鐵，且氧化鐵是紅棕色，符合題意，所以甲的化學(xué)式是：Fe₂O₃；
（2）甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成X，要考慮到酸的化學(xué)性質(zhì)：金屬與酸能反應(yīng)，金屬氧化物能與酸反應(yīng)，堿能與酸反應(yīng)，鹽與酸反應(yīng)；甲能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成Y，要考慮到堿的化學(xué)性質(zhì)：非金屬氧化物與堿反應(yīng)，酸與堿反應(yīng)，鹽與堿反應(yīng)；由甲既能與稀鹽酸反應(yīng)生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成Y，說(shuō)明甲屬于鹽類(lèi)，如果甲是碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，X可以是二氧化碳；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Y可以是氫氧化鈉，所以X與Y反應(yīng)的反應(yīng)物是二氧化碳和氫氧化鈉，生成物是碳酸鈉和水，符合題意，所以甲是碳酸鈉，X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，說(shuō)明甲和氫氧化鈣反應(yīng)生成了沉淀，所以反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量減少了，甲既能與水反應(yīng)，又能與氫氧化鈣反應(yīng)，甲可以是二氧化碳，也可以是二氧化硫，還可以是氧化鈣 氧化鈣與水反應(yīng)，溶劑減少，氫氧化鈣析出，因?yàn)榧撞还苁嵌�氧化碳，還是二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)都能生成水，所以反應(yīng)后溶劑質(zhì)量發(fā)生了變化，溶質(zhì)減少溶劑增多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減少．
故答案為：（1）Fe₂O₃；（2）Na₂CO₃；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（3）B．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道鐵離子是黃色溶液，氧化鐵是紅棕色物質(zhì)，還要熟悉酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)．