Question

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ）

A.將t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃，有15g晶體析出
B.t2℃時，將15g甲物質(zhì)加入50g水中，可形成65g溶液
C.甲的溶解度受溫度影響比乙大
D.t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、將t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃，由于不知飽和溶液的質(zhì)量，故無法判斷析出晶體的質(zhì)量，故錯誤；B、t2℃時，甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g甲，所以將15g甲物質(zhì)加入50g水中，恰好形成65g溶液，正確；
C、據(jù)圖可以看出，甲的溶解度受到溫度影響比乙大，正確；
D、t1℃時甲乙 的溶解度相等，飽和溶液中溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，正確；
故選：A．
【考點精析】關(guān)于本題考查的固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，需要了解1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能得出正確答案．