Question

（2013?槐蔭區(qū)三模）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是Ca（ClO）₂，漂白的原理是Ca（ClO）₂在空氣中發(fā)生反應Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；次氯酸（HClO）是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使部分有色物質(zhì)褪色．請回答下列問題：
（1）次氯酸鈣是一種

鹽

（填“氧化物”“酸”“堿”“鹽”之一）．
（2）HClO在常溫下分解，反應方程式為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH

減小

（填“增大”“減小”“不變”之一）．在HClO中氯元素的化合價是

+1

價．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸生成一種鹽和次氯酸．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式

Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO

．

Answer 1

分析：（1）酸是電離時電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離時電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物；
（2）根據(jù)次氯酸分解的產(chǎn)物結合題中信息考慮；根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合次氯酸（HClO）的化學式進行解答；
（3）根據(jù)題中信息結合化學方程式的寫法考慮．

解答：解：（1）次氯酸鈣是由鈣離子和次氯酸根離子組成的化合物，屬于鹽；
（2）由次氯酸分解的生成物中含有鹽酸，根據(jù)題中信息可知鹽酸的酸性比次氯酸強，因此某瓶HClO溶液放置一段時間后，酸性增強，即溶液的pH減��；
根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，氫元素顯+1，氧元素顯-2，設氯元素的化合價是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合價：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1；
（3）漂白粉中加入鹽酸反應的反應物是次氯酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和次氯酸，反應的化學方程式是Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
故答案為：（1）鹽；（2）減小；+1；（3）Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．

點評：本題難度不大，掌握物質(zhì)的分類知識，知道酸性越強pH越��；知道方程式寫法：一寫二配三注明四等號是解題的關鍵所在．