Question

19．化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐．與技術(shù)員一起分析石灰石樣品中碳酸鈣．稱取12g樣品，滴加7.3%的稀鹽酸（樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），滴加稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖．求：
（1）當(dāng)碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗7.3%稀鹽酸的質(zhì)量是100g．
（2）配制250g7.3%的稀鹽酸，需用50g36.5%的濃鹽酸．
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（最后結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣玉稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由滴加稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系圖，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為4.4g，此時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100g，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖示可知，當(dāng)碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗7.3%稀鹽酸的質(zhì)量是100g．
（2）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則250g×7.3%=36.5%x       x=50g．
（3）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$       x=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%．
答：（1）100；（2）50；（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析圖表信息，確定生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．