【題目】取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5g．請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

【答案】
（1）解：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 154.7 g+8g﹣162.5g=0.2g．
（2）解：參加反應的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4═

ZnSO4+

H2↑

65

161

2

x

x

0.2g

x=6.5g

y=16.1g

反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%=10%．


【解析】根據(jù)鋅、銅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出生成硫酸鋅的質(zhì)量，進而計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

練習冊系列答案
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