Question

有一包粉末，可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、炭粉中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗：
據(jù)此推斷：粉末中一定含有

 

；一定不含有

 

，可能含有

 

，若要證明它的存在，可在樣品中滴入

 

，此反應的化學反應方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)碳酸鈣高溫會生成氧化鈣和二氧化碳，無色氣體通入澄清石灰水變渾濁，所以無色氣體是二氧化碳，固體中加入稀鹽酸，全部溶解生成可燃性氣體，所以混合物中一定含有氧化鐵炭粉不溶于酸反應等知識進行分析．

解答：解：固體殘渣和鹽酸反應會生成可燃性的氣體，可知殘渣中一定有鐵，原混合物中一定存在氧化鐵和炭粉，加鹽酸固體殘渣全部溶解，一定不含銅，物質(zhì)中一定沒有氧化銅，碳酸鈣高溫分解會生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣也會與稀鹽酸反應而溶解，二氧化碳也能使石灰水變渾濁，所以混合物中可能含有碳酸鈣，若要證明原混合物中是否含有碳酸鈣，需要加入足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，即可判斷，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：Fe₂O₃、C，CuO，CaCO₃，足量的稀鹽酸，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．