Question

2．5.4g某金屬R可與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正三價(jià)的氯化物，問（1）可生成氫氣多少？（2）該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？（3）生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（提示：2R+6HCl→2RCl₃+3H₂↑）

Answer 1

分析 根據(jù)題意，5.4g某金屬R可與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正三價(jià)的氯化物，由參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量、稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，列式計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量、該金屬的相對原子質(zhì)量、生成RCl₃的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答．

解答 解：100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×21.9%=21.9g．
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，該金屬的相對原子質(zhì)量為y，生成RCl₃的質(zhì)量為z，
2R+6HCl→2RCl₃+3H₂↑
2y  219   267   6
5.4g 21.9g z    x
（1）$\frac{219}{6}=\frac{21.9g}{x}$     x=0.6g
（2）$\frac{2y}{219}=\frac{5.4g}{21.9g}$     y=27．
（3）$\frac{267}{219}=\frac{z}{21.9g}$    z=26.7g
生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26.7g}{5.4g+100g-0.6g}$×100%≈25.5%．
答：（1）可生成氫氣是0.6g；（2）該金屬的相對原子質(zhì)量是27；（3）生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.5%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．