圖是一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置.從保護環(huán)境角度看,圖中甲存在的缺陷是尾氣中的一氧化碳未進行處理.為此,某同學設(shè)計了多種解決方法.你認為不可取的是

[  ]

A.將尾氣點燃后排放到空氣中

B.通過圖乙裝置將尾氣收集于廣口瓶中

C.將尾氣通過濃氫氧化鈉溶液

D.排凈裝置內(nèi)氧氣后,將尾氣與原CO入口連通循環(huán)利用

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某同學設(shè)計如圖所示的實驗裝置,進行一氧化碳還原氧化銅的實驗.試回答:
(l)該裝置存在的一個主要問題是
 
;
你的改進方法是
 

(2)實驗開始時,是先給氧化銅加熱,還是先通人一氧化碳?
 

(3)實驗過程中,圖中A處能觀察到的實驗現(xiàn)象是
 

發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 

B處觀察到的實驗現(xiàn)象是
 

(4)實驗過程中,一氧化碳和氧化銅反應(yīng)不僅能生成銅,還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅
(化學式為Cu2O).如果要對反應(yīng)后A處殘留固體的組成進行探究,試猜想殘留固體的組成
有哪幾種可能?
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)Ⅰ.小明設(shè)計了右圖1所示的實驗裝置,進行一氧化碳還原氧化銅的實驗.試回答:
(1)該裝置的不足之處是
 

(2)實驗開始時,先要進行的操作是
 
(填序號:①加熱②通一氧化碳).
(3)實驗過程中,A處反應(yīng)的化學方程式是
 

Ⅱ.為分離A裝置中反應(yīng)排出的一氧化碳和二氧化碳,小明又設(shè)計了右圖2所示的裝置(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去,a、b為活塞).
(1)當關(guān)閉活塞b,打開活塞a時,可分離得到
 

(2)然后關(guān)閉活塞a,再打開活塞b,可分離得到
 

Ⅲ.對于A裝置中反應(yīng)后得到的紅色固體(此時氧化銅已全部反應(yīng)完),小明進行了以下探究.
【查閱資料】
①氧化銅經(jīng)一氧化碳還原不僅能生成銅,還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅(化學式為Cu2O).
②Cu2O是不溶于水的紅色固體,在酸性溶液中,可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+和Cu.
【提出猜想】氧化銅經(jīng)一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu2O.
【進行實驗】小明設(shè)計了下列實驗方案,請?zhí)顚懲暾?BR>
實驗步驟
 
實驗現(xiàn)象及結(jié)論
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬.
(1)用鐵制鐵鍋主要是利用鐵具有良好的
導(dǎo)熱
導(dǎo)熱
性.
(2)人們大量使用的是合金而不是純金屬,這是因為合金具有更多優(yōu)良性能,例如黃銅比純銅硬度
(填“大”或“小”).
(3)鋁制品比鐵更耐腐蝕原因是鋁在空氣中形成致密的氧化層
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
(用化學方程式表示)
(4)我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始冶鐵煉鋼.用化學方程式表示一氧化碳還原氧化鐵的化學反應(yīng)原理
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(5)用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序,不能達到目的是
(填序號).
①鋁、銅、硫酸亞鐵溶液  ②鐵、銅、硫酸鋁溶液 ③鐵、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液
(6)銅銹的主要成份是Cu2(OH)2CO3它受熱會分解生成三種氧化物,銅綠分解的化學方程式為
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2
;鐵銹的主要成分是
氧化鐵(Fe2O3
氧化鐵(Fe2O3
,依照鐵釘銹蝕條件探究方法探究銅生銅綠的實驗(如圖),你認為還需補充做銅銹蝕與
二氧化碳(CO2
二氧化碳(CO2
有關(guān)系的實驗.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ).
(1)如圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題.若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵,請寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式:A區(qū)
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
;B區(qū)
C+O2
 高溫 
.
 
CO2
C+O2
 高溫 
.
 
CO2
,CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
,CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
;
焦炭作用是
提供熱量
提供熱量
制取CO、
制取CO、
;
(2)某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗,對固體產(chǎn)物成分等進行探究.
[設(shè)計實驗]用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末,實驗裝置如圖2.
[進行實驗]該小組按上述實驗設(shè)計,在一定溫度下進行了實驗,測得下列數(shù)據(jù):
①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g(玻璃管的質(zhì)量為60.0g)
②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量64.2g(冷卻到室溫稱量)
[分析與討論]本實驗中,玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏瑢W認為該黑色固體全部是鐵,但姜宇同學提出了質(zhì)疑,于是大家提出查閱資料.
[查閱資料]
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān).
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵.
③見右表
物質(zhì)性質(zhì) 四氧化三鐵 氧化亞鐵 氧化鐵 鐵粉
顏色 黑色 黑色 紅色 黑色
能否被磁鐵吸引 不能 不能
[實驗與猜想]①該小組同學將反應(yīng)后的黑色固體研磨后,再用磁鐵吸引,發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引,則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和
氧化亞鐵
氧化亞鐵

②進行猜想:黑色固體粉末可能a.全部為鐵     b.
全部為四氧化三鐵
全部為四氧化三鐵
  c.
四氧化三鐵與鐵粉的混合物
四氧化三鐵與鐵粉的混合物

[得出結(jié)論]通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算,得出黑色固體粉末為(寫名稱)

[反思與評價]①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中,若要得到鐵可適當提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時間.
②實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置,其作用有
A、C
A、C

A.收集一氧化碳     B.檢驗二氧化碳     C.吸收二氧化碳.
③若該小組同學將反應(yīng)后的黑色固體研磨后,再用磁鐵吸引,發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引,若它是四氧化三鐵、鐵混合物,必須具備的條件是:反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量范圍(冷卻到室溫稱量)
大于64.2g,小于65.8g
大于64.2g,小于65.8g

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科目:初中化學 來源: 題型:

如圖是一氧化碳和碳粉分別還原氧化銅的實驗:
精英家教網(wǎng)
(1)實驗一:
①硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學方程式
 

②小魚質(zhì)疑,應(yīng)在裝置左端連接一個裝有澄清石灰水的試管,以便驗證一氧化碳能否使澄清石灰水變渾濁.同學們討論了該實驗的步驟后,都覺得無此必要,請你說明其中理由
 

(2)實驗二:要保證該實驗成功,有以下關(guān)鍵環(huán)節(jié):
①較高的溫度.據(jù)此,實驗中應(yīng)對酒精燈進行的改進是
 

②兩種固體反應(yīng)物的質(zhì)量比.若碳不足,則氧化銅不能被全部還原;若碳過多,則除了生成銅和二氧化碳外還會生成
 
(填化學式).
(3)若兩實驗中,氧化銅都反應(yīng)完全,且都只生成二氧化碳.
實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
反應(yīng)前 反應(yīng)后
實驗一,硬質(zhì)玻璃管+固體的質(zhì)量 142g 140.4g
實驗二,試管+固體的質(zhì)量 184g 181.8g
根據(jù)以上數(shù)據(jù),計算“實驗一”中生成二氧化碳
 
g,“實驗二”中生成銅
 
g.

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