Question

（6分）硫酸工業(yè)的部分生產(chǎn)流程如圖：

SO2 SO3 H2SO4

某硫酸生產(chǎn)廠以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，首先將礦石粉吹入沸騰爐里燃燒，制得SO2，其反應(yīng)可表示為：□FeS2＋□O2＝□Fe2O3＋□SO2。

（1）配平礦石粉在沸騰爐中燃燒的反應(yīng)方程式。

（2）若以SO2為原料生產(chǎn)硫酸，其過程中的反應(yīng)均為化合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SO2→SO3：____； SO3＋（ ）→H2SO4：_____。

（3）SO2→SO3的反應(yīng)過程中，V2O5的作用是：_____。

（4）沸騰爐的爐渣主要成分為Fe2O3，可變廢為寶用于煉鐵。寫出高爐煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（5）市售硫酸多為98%的濃硫酸，實(shí)驗(yàn)室常將濃硫酸稀釋成稀硫酸使用。稀釋操作時(shí)，必須將____，否則會(huì)造成危險(xiǎn)。

 

Answer 1

（1）4、11、2、8； （2）2SO2 +O2=2SO3 H2O+SO3=H2SO4 (3)催化作用 ；（4）3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子個(gè)數(shù)不變，結(jié)合化學(xué)方程式的配平（奇數(shù)配偶法）可知：在氧化鐵化學(xué)式的前面加2，使氧原子的個(gè)數(shù)變成偶數(shù)，因此鐵原子的個(gè)數(shù)是4，再二硫化亞鐵的化學(xué)式前加4，硫原子的個(gè)數(shù)是8，因此在二氧化硫化學(xué)式的前面加8，再結(jié)合氧原子的個(gè)數(shù)，在氧氣化學(xué)式的前面加11，故化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；（2）以SO2為原料生產(chǎn)硫酸，其過程中的反應(yīng)均為化合反應(yīng)，因此SO2→SO3是二氧化硫和氧氣的反應(yīng)生成三氧化硫；SO3→H2SO4是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，故反應(yīng)的方程式為：2SO2+O2=3SO3；SO3+H2O═H2SO4；（3）SO2→SO3的反應(yīng)過程中，V2O5是作為反應(yīng)條件，因此是催化劑，起到催化作用；（4）高爐煉鐵是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；（5）稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌，否則容易產(chǎn)生危險(xiǎn)；

考點(diǎn)：鐵的冶煉；化學(xué)方程式的配平；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式