反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 | |
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量 | 130.0g | 129.8g |
分析 (1)根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)放出氫氣的特點(diǎn),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可判斷反應(yīng)前后質(zhì)量差為恰好完全反應(yīng)時所產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量;
(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算所消耗鐵的質(zhì)量;
(3)鐵的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計(jì)算生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
解答 解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量=130.0g-129.8g=0.2g;
(2)設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x,則
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$
解得:x=5.6g
(3)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.6g}{6g}$×100%=93.3%
答:
(1)生成氫氣0.2g,
(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%;
(3)生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%.
點(diǎn)評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后后所得溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量+所加入的稀硫酸的質(zhì)量-反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量.
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A. | B. | ||||
C. | D. |
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A. | CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO2 | B. | CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO | ||
C. | H2CO3═H2O+CO2↑ | D. | H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu |
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A. | 用50mL量筒量取5.26mL水 | B. | 鐵絲在空氣中劇烈燃燒,火花四射 | ||
C. | 用稀鹽酸區(qū)分黃金和黃銅(銅鋅合金) | D. | 紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量白霧 |
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