從含Cu2S的銅礦石中冶煉銅有多種方法．其中一種是：
①先將礦石通空氣高溫焙燒，生成兩種氧化物．
②將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合均勻后隔絕空氣再行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種刺激性氣體．寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
分析：利用質(zhì)量守恒定律結(jié)合題目所提供的產(chǎn)物信息分析判斷，并結(jié)合方程式的書寫要求完成．
解答：解：（1）銅礦石通入空氣高溫焙燒，生成兩種氧化物一種是氧化銅另一種是二氧化硫，方程式是Cu2S+2O2
 高溫 
.
 
2CuO+SO2；
（2）黑色固體是氧化銅硫化亞銅（Cu2S）高溫鍛燒生成金屬銅和刺激性氣味的氣體SO2，方程是為2CuO+Cu2S
 高溫 
.
 
4Cu+SO2↑．
故答案為：Cu2S+2O2
 高溫 
.
 
2Cu0+SO2；2Cu0+Cu2S
 高溫 
.
 
4Cu+SO2↑
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析所給的信息，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

從含Cu2S的銅礦石中冶煉銅有多種方法．其中一種是：
①先將礦石通空氣高溫焙燒，生成兩種氧化物．
②將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合均勻后隔絕空氣再行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種刺激性氣體．寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、鋁、銅市日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是      （填序號(hào)）。

A．  三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低

B．  三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)

C．  在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在。

（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

金屬單質(zhì)

銅

鋁

鋅

鐵

鉛

導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）

99

61

27

17

7.9

密度/（g·cm3）

8.92

2.70

7.14

7.86

11.3

熔點(diǎn)/℃

1083

660

419

1535

328

硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）

2.5-3

2-2.9

2.5

4-5

1.5

分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是                           

（3）銅器長(zhǎng)期暴露在空氣中，表面會(huì)生成銅綠，其成分可表示為Cu2(OH)2CO3，從其組成分析，預(yù)測(cè)銅綠能與              （任舉一例）反應(yīng)。

（4）工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是Cu2S＋O22Cu＋SO2。Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。用500噸含Cu2S80%的銅礦石，理論上可以煉出        噸銅。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、鋁、銅市日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是      （填序號(hào)）。

A．  三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低

B．  三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)

C．  在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在。

（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

金屬單質(zhì)

銅

鋁

鋅

鐵

鉛

導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）

99

61

27

17

7.9

密度/（g·cm3）

8.92

2.70

7.14

7.86

11.3

熔點(diǎn)/℃

1083

660

419

1535

328

硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）

2.5-3

2-2.9

2.5

4-5

1.5

分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是                           

（3）銅器長(zhǎng)期暴露在空氣中，表面會(huì)生成銅綠，其成分可表示為Cu2(OH)2CO3，從其組成分析，預(yù)測(cè)銅綠能與              （任舉一例）反應(yīng)。

（4）工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是Cu2S＋O22Cu＋SO2。Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。用500噸含Cu2S80%的銅礦石，理論上可以煉出        噸銅。

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科目：初中化學(xué) 來源：1995年第五屆“天原杯”全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽復(fù)賽試卷（解析版） 題型：解答題

從含Cu2S的銅礦石中冶煉銅有多種方法．其中一種是：
①先將礦石通空氣高溫焙燒，生成兩種氧化物．
②將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合均勻后隔絕空氣再行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種刺激性氣體．寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：______ 2Cu0+SO2

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