Question

某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題，進行探究學(xué)習(xí)，請你作為該小組成員來解決下列問題．
（1）實驗前，小組同學(xué)對某些問題展開討論并設(shè)計有關(guān)實驗方案：
①小剛同學(xué)說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性”．你認為這種推理

 

（填“正確”或“不正確”），你的例證是

 

．
②小麗同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性（只寫出所用試劑的名稱即可）：①

 

；②

 

．
如果檢測的結(jié)果呈酸性，那么要改良此土壤，應(yīng)該向農(nóng)田里施加

 

．
③請你設(shè)計一個實驗，能通過清晰可見的現(xiàn)象，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸．你的實驗方案是（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

 

．
（2）配制溶液：實驗中需用50g15%CuSO₄溶液．
試計算：需用CuSO₄

 

g，水

 

mL．
實驗步驟是：計算、

 

、

 

．
負責(zé)量取溶劑水的小剛為準確量取水量需向?qū)嶒灷蠋燁I(lǐng)取的化學(xué)儀器有

 

．
小紅去藥品柜找不到白色CuSO₄粉末，只有藍色CuSO₄晶體（CuSO₄?5H₂O），她應(yīng)稱取藥品

 

g，同時通知小剛?cè)∷?!--BA-->

 

mL．
（3）在實驗過程中，小組同學(xué)遇到幾個具體問題，請你幫助解決：
①小紅同學(xué)在探究完氫氧化鈉的性質(zhì)后，忘了將瓶塞蓋上，使氫氧化鈉溶液敞口放置了一段時間．為了檢驗這瓶溶液是否變質(zhì)，你設(shè)計的實驗方案是

 

．
②有兩種混合氣體A、B，可能分別含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳中的一種或幾種，現(xiàn)將它們分別依次通過足量的下表所示物質(zhì)，試完成下表：

混合氣體	澄清的石灰水	濃硫酸	灼熱的氧化銅	無水硫酸銅	澄清的石灰水	結(jié)  論
A	無現(xiàn)象		黑色變紅色	白色變藍色	變渾濁
B			黑色變紅色			CO2、H2

（提示：氫氣能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，無水硫酸銅遇水由白色變成藍色）
（4）鑒別溶液中的離子：某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三種物質(zhì)．欲證明其中SO₄^2-、CO₃^2-、C1^-確實存在，他們設(shè)計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告．

實  驗  步  驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)    論
1．向盛該溶液的試管中加入足量稀HNO3	有氣泡產(chǎn)生	證明有CO32-
2．繼續(xù)向試管中加足量   溶液	有白色沉淀生成	證明有
3．過濾，向濾液中加適量   溶液	有白色沉淀生成	證明有

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸堿鹽溶液的性質(zhì)、溶液酸堿性測定方法、酸堿中和反應(yīng)、CaCO₃粉末與稀鹽酸反應(yīng)等來解答；
（2）根據(jù)配置溶液的步驟、注意事項、藍色CuSO₄晶體（CuSO₄?5H₂O），來解答；
（3）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)，氫氣、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)，來解答；
（4）根據(jù)SO₄^2-、CO₃^2-、C1^-的特性來解答．

解答：解：（1）①鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉溶液就顯堿性；②測定溶液酸堿性的方法有紫色石蕊試液、pH試紙；土壤的酸性經(jīng)常用熟石灰或生石灰來中和，所以改良酸性土壤就施加熟石灰或生石灰；③除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸，最好選用碳酸鈣，因為碳酸鈣只溶于酸不溶于水，當把酸反應(yīng)完，碳酸鈣就不會再溶解，不會帶來新的雜質(zhì)；
（2）配置CuSO₄溶液，需用CuSO_4：50g×15%═7.5g，需水：50g-7.5g═42.5g，42.5g÷1g/mL=42.5mL；如用藍色CuSO₄晶體（CuSO₄?5H₂O）來配制該溶液則需CuSO₄晶體：7.5g÷

160

250

×100%=11.7g，需水：（50g-11.7g）÷1g/mL=38.3mL；
配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解；   量水的儀器是：50ml量筒、滴管；
（3）①氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸根離子遇酸就會產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)最好選用稀鹽酸；
②混合氣體A先通過澄清的石灰水氣體中一定含有水蒸汽，后又通過濃硫酸，濃硫酸具有吸水性所以質(zhì)量一定會增加，且石灰水無變化，說明氣體中無二氧化碳，又通過灼熱的氧化銅，氧化銅由黑變紅，后又通過無水硫酸銅，無水硫酸銅白色變藍色，說明是氫氣與氧化銅反應(yīng)生成了水使硫酸銅變藍的，說明混合氣體中有氫氣，最后又通過澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說明原混合氣體中也有一氧化碳，是一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成的二氧化碳使石灰水變渾濁的，所以經(jīng)過一系列的實驗，可確定A是氫氣和一氧化碳的混合物；
同理已知氣體B是CO₂、H₂的混合物，所以開始先通過澄清的石灰水氣體中一定含有水蒸汽，后又通過濃硫酸，濃硫酸具有吸水性所以質(zhì)量一定會增加，且石灰水一定變渾濁，因為氣體中有二氧化碳，又通過灼熱的氧化銅，氧化銅由黑變紅，因為有氫氣會把氧化銅還原為銅生成水，所以又通過無水硫酸銅，無水硫酸銅會有白色變藍色，因為沒有一氧化碳所以最后又通過澄清的石灰水，石灰水不變．
（4）欲證明其中SO₄^2-、CO₃^2-、C1^-確實存在，①先向溶液中加入足量稀硝酸，來檢驗碳酸根離子的存在并把它反應(yīng)掉防止對以下實驗造成干擾，因為碳酸根離子遇酸會生成二氧化碳氣體，遇鋇離子會生成碳酸鋇沉淀；②檢驗硫酸根離子要選擇含有鋇離子的溶液，因為硫酸鋇是白色沉淀，最好選擇硝酸鋇溶液，為防止對下面檢驗氯離子的存在實驗造成干擾不能選擇氯化鋇，③檢驗氯離子的存在要選擇硝酸銀，因為會生成氯化銀白色沉淀．
答案為：（1）不正確  Na₂CO的水溶液呈堿性  紫色石蕊溶液  pH試紙  熟石灰或者生石灰  加CaCO₃粉末到不再生成氣泡為止；
（2）7.5  42.5  稱量  溶解  50mL量筒、滴管  11.7  38.3；
（3）加足量稀鹽酸觀察是否有氣體生成  變渾濁  質(zhì)量增加  質(zhì)量增加  白色變藍色  無現(xiàn)象  CO、H₂；
（4）Ba（NO₃）₂  SO₄^2-  AgNO₃  C1^-

點評：本題非常復(fù)雜，考查的知識點很多，需對相應(yīng)的知識熟練掌握，仔細分析，否則很容易出錯．