Question

24、大海是取之不盡的化工原料寶庫(kù)，從海水中可提取各項(xiàng)化工原料，下圖是工業(yè)對(duì)海水進(jìn)行幾項(xiàng)綜合利用的示意圖，根據(jù)圖示填空：

（1）在濾液（含氯化鎂）中加入生石灰制取氫氧化鎂時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

、

Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

（2）某課外化學(xué)活動(dòng)小組取海水，蒸發(fā)、結(jié)晶，然后過(guò)濾，得到粗鹽，過(guò)濾時(shí)，必須用到的玻璃儀器有

漏斗、燒杯、玻璃棒．

．
（3）若粗鹽中尚存在CaCl₂等雜質(zhì)，為了除去CaCl₂，可在“精制飽和食鹽水”時(shí)加入過(guò)量的

Na₂CO₃

（寫(xiě)化學(xué)式）溶液，再過(guò)濾，并加入適量的

稀鹽酸

（填試劑名稱）即可；如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺較多，這種水稱作

硬水

，如果在這種水中加入肥皂水，會(huì)出現(xiàn)

泡沫稀少，有白色浮渣

．日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是

煮沸

．

Answer 1

分析：（1）首先生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，最后寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)式即可；
（2）過(guò)濾時(shí)用的的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；
（3）要除去CaCl₂，可加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，與CaCl₂充分反應(yīng)，以除去CaCl₂；然后加鹽酸除去多余的碳酸鈉；含有的Ca²⁺、Mg²⁺較多的水時(shí)硬水；可以用煮沸的方法除去Ca²⁺、Mg²⁺．

解答：解：（1）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)反應(yīng)式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）過(guò)濾時(shí)用的的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)，其中的玻璃儀器是：漏斗、燒杯、玻璃棒．故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，與CaCl₂充分反應(yīng)，以除去CaCl₂，化學(xué)反應(yīng)式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；過(guò)濾后再加入適量鹽酸，除去多余的碳酸鈉，化學(xué)反應(yīng)式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；含有的Ca²⁺、Mg²⁺較多的水時(shí)硬水，加入肥皂水，會(huì)出現(xiàn)會(huì)出現(xiàn)有白色浮渣；煮沸能將鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為沉淀除去．
故答案為：Na₂CO₃、稀鹽酸、硬水、泡沫稀少，有白色浮渣、煮沸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查粗鹽提純中相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、用到的藥品、生活中硬水的處理，要求同學(xué)們對(duì)課本知識(shí)能夠牢固的掌握．