將3．6g碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57．6％，求固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量。

 

答案：
解析：

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類、質(zhì)量不變，可知鈣元素的質(zhì)量相等，且CaCO中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％。

設(shè)剩余固體質(zhì)量為x，剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量為y。

3．6g×40％＝x×57．6％ x＝2．5g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律3．6g－2．5g＝1．1g

                  56    44

                   y    1．1g

56∶44＝y(tǒng)∶1．1g  y＝1．4g

答案：剩余物中的氧化鈣的質(zhì)量為1．4g。

 


提示：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
查閱資料：獲得的資料有：
（1）補(bǔ)鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強(qiáng)藥效．這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時(shí)會(huì)燃燒或分解．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應(yīng)，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
精英家教網(wǎng)（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
方案設(shè)計(jì)和實(shí)施：根據(jù)資料和已學(xué)知識(shí)，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩種方案進(jìn)行測定．
方案1：根據(jù)下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)．
（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是
 
．
（3）加入藥品前，檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是
 
．
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：
鈣片質(zhì)量 空洗氣瓶質(zhì)量 澄清石灰水的質(zhì)量 反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25g 100g 200g 300.4g
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)放出氣體的量計(jì)算碳酸鈣的含量．記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100g，加入鈣片質(zhì)量為25g）：
加入稀鹽酸的質(zhì)量 100g 200g 300g 400g
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g
分析和評(píng)價(jià)：
（1）方案1和方案2中合理的是
 
，原因是
 
．
（2）該小組同學(xué)沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實(shí)驗(yàn)室可以進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)），原因是
 
．
（3）要使用查閱資料（3）中介紹的方法，還需要學(xué)習(xí)的是
 
．
結(jié)論：經(jīng)過計(jì)算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源：化學(xué)教研室 題型：038

將3．6g的碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，測得固體剩余物鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57．6％，求固體剩余物的質(zhì)量。

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省九年級(jí)下學(xué)期競賽選拔化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將3.6g 碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%,求固體混合物中氧化鈣的質(zhì)量。

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將3.6g碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，求固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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