（2005?西城區(qū)一模）四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請?zhí)羁眨?BR>
（1）表示陰離子的是
C
C
，表示陽離子的是
B
B
．
（2）其中兩種粒子所形成化合物（粒子個數(shù)比為1：1）的化學(xué)式為
MgS
MgS
．
分析：（1）根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖分析，最外層電子數(shù)是否達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；元素種類以及元素化合價；離子種類（陽離子、陰離子）以及離子形成的化合物的化學(xué)式等信息．
解答：解：（1）由圖示可知：在C微粒中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17＜核外電子數(shù)=18，所以C為陰離子；在B微粒中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=13＞核外電子數(shù)=10，所以B為陽離子；
（2）由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，A微�？尚纬蓭Ф䝼�單位正電荷的陽離子，由質(zhì)子數(shù)是12可知為鎂離子，而D微粒能形成帶二個單位負(fù)電荷的陰離子，由質(zhì)子數(shù)是16可知，為硫離子，因此形成穩(wěn)定化合物（粒子個數(shù)比為1：1）的化學(xué)式為MgS．
故答為：（1）C，B；（2）MgS．
點評：根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時微粒為原子，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)時微粒為陽離子，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)時微粒為陰離子，陽、陰離子能形成穩(wěn)定的化合物．
練習(xí)冊系列答案
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（2005?西城區(qū)一模）現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化銅樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），為了測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取12.5g樣品，并用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，得到如下兩組數(shù)據(jù)：
反應(yīng)前 氧化銅完全反應(yīng)后
第一組 燒杯和澄清石灰水的總質(zhì)量180.0g 燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量184.3g
第二組 玻璃管和氧化銅樣品的總質(zhì)量是44.5g 玻璃管和管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是42.9g
（1）實驗中可以觀察到的現(xiàn)象是
黑色粉末變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁
黑色粉末變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁
．
（2）有關(guān)的化學(xué)方程式為
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（3）假設(shè)樣品完全反應(yīng)，應(yīng)選擇
二
二
組數(shù)據(jù)計算，樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
64%
64%
．
（4）該同學(xué)所用實驗裝置的不足之處是
沒有處理含有CO的尾氣
沒有處理含有CO的尾氣
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?西城區(qū)一模）乙醇在空氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：mC2H5OH+23O2
點燃
2CO+14CO2+nH2O，所得產(chǎn)物中CO和CO2的總質(zhì)量是
42g，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比是2：5．請計算：
（1）m值是
8
8
．
（2）消耗乙醇的質(zhì)量（要求寫計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?西城區(qū)一模）將15.0g含雜質(zhì)20%的硫鐵礦（主要成分是含有硫、鐵兩種元素的化合物），高溫煅燒（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后只得到二氧化硫氣體和8.0g氧化鐵固體．
（1）計算溶解8.0g氧化鐵，需要10%的稀硫酸的質(zhì)量．
（2）通過列式計算確定硫鐵礦主要成分的化學(xué)式．

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