Question

(10分)鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。

(1)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅。請將方框內橫線上的正確答案填寫在答題紙上。

(2)防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題。光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是           (填字母序號)。

(3)某�；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO₄和CuSO₄(是重金屬污染物之一)的廢水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪費。某化學課外小組同學運用所學化學知識對廢水進行處理，并回收硫酸亞鐵晶體和銅，實驗方案如下：

請回答：

①X是     (寫名稱)，將其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為                     ；

②Y是      (寫名稱)，利用其除去固體中的雜質，有關反應的化學方程式為             。

 

Answer 1

【答案】

(1)   失  ；    +3   ；  Al₂O₃  。 (2)  B  

(3) ①鐵；Fe +CuSO₄＝FeSO₄ + Cu； ②硫酸，F(xiàn)e + H₂SO₄＝FeSO₄ + H₂↑

【解析】

試題分析：1、由鋁原子結構示意圖可知，鋁原子最外層有3個電子，在反應中，容易失去3個電子，顯+3價，鋁的氧化物化學式為：Al₂O₃ ；

2、鐵生銹是鐵和氧氣、水發(fā)生的復雜的化學反應，題中B圖鐵釘完全浸在植物油中，不與氧氣和水接觸，最不容易銹蝕；

3、根據(jù)題意可知，課外小組的同學要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中回收銅和硫酸亞鐵晶體，則加入廢水中的過量金屬應該是鐵，發(fā)生的反應為：Fe +CuSO₄＝FeSO₄ + Cu；因加入的鐵是過量的，過濾后所得的固體中除了銅外，還有鐵，因此要加入稀硫酸除去銅中的鐵，反應的方程式為：Fe + H₂SO₄＝FeSO₄ + H₂↑。

考點：原子結構示意圖；化合價；化學方程式；物質推斷；除雜。

點評：本題綜合性較強，難度較大。